Phần a: Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1)

Phương trình phản ứng (1):

\[
\text{Mg (s)} + \text{Cl}_2 \text{(g)} \rightarrow \text{MgCl}_2 \text{(s)}
\]

Từ bài toán, khối lượng \(\text{MgCl}_2\) tạo thành là *2 gam.
Trước tiên, ta cần tính số mol \(\text{MgCl}_2\):

\[
\text{Phân tử khối của } \text{MgCl}_2 = 24.305 + 2 \times 35.453 = 95.211 \text{ g/mol}
\]

\[
\text{Số mol MgCl}_2 = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Phân tử khối}} = \frac{2}{95.211} = 0.021 \text{ mol}
\]

Thời gian phản ứng: 1 phút = 60 giây.

Tốc độ trung bình của phản ứng (1) được tính theo công thức:

\[
v = \frac{\Delta n}{\Delta t} = \frac{0.021}{60} = 0.00035 \text{ mol/s}
\]

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng (1) là 0.00035 mol/s.

Phần b: Tính khối lượng NaCl thu được trong phản ứng (2)

Phương trình phản ứng (2):

\[
2\text{Na (s)} + \text{Cl}_2 \text{(g)} \rightarrow 2\text{NaCl (s)}
\]

Vì tốc độ trung bình của phản ứng (2) cũng bằng tốc độ trung bình của khí \(\text{Cl}_2\) tham gia phản ứng (1), nên số mol \(\text{Cl}_2\) trong cả hai phản ứng là như nhau.

Từ phản ứng (1), số mol \(\text{Cl}_2\) phản ứng là:

\[
n_{\text{Cl}_2} = n_{\text{MgCl}_2} = 0.021 \text{ mol}
\]

Từ phương trình phản ứng (2), ta thấy:

\[
1 \text{ mol Cl}_2 \text{ tạo ra } 2 \text{ mol NaCl}
\]

Vậy số mol \(\text{NaCl}\) thu được là:

\[
n_{\text{NaCl}} = 2 \times n_{\text{Cl}_2} = 2 \times 0.021 = 0.042 \text{ mol}
\]

Khối lượng \(\text{NaCl}\) thu được:

\[
\text{Phân tử khối của NaCl} = 22.990 + 35.453 = 58.443 \text{ g/mol}
\]

\[
m_{\text{NaCl}} = 0.042 \times 58.443 = 2.46 \text{ g}
\]

a) Tốc độ trung bình của phản ứng (1) là 0.00035 mol/s.
b) Khối lượng \(\text{NaCl}\) thu được trong phản ứng (2) là 2.46 g.