Dựa trên các yêu cầu của câu hỏi, hãy giải đáp từng trường hợp để xác định công thức hóa học của hợp chất X. Thông tin như sau:

---

**Trường hợp (a):** Hợp chất X có 40% S và 60% O.
- Khối lượng mol nguyên tử của S: $32 \, \text{u}$, của O: $16 \, \text{u}$.
- Giả sử khối lượng mol của hợp chất X là $100 \, \text{g}$, thì:
$\text{S} = 40 \, \text{g}, \, \text{O} = 60 \, \text{g}.$
- Số mol của S: $\frac{40}{32} = 1.25 \, \text{mol}$, của O: $\frac{60}{16} = 3.75 \, \text{mol}$.
- Tỉ lệ mol: $\frac{1.25}{1.25} : \frac{3.75}{1.25} = 1 : 3$.

Vậy công thức hóa học của X là: **SO$_3$**.

---

**Trường hợp (b):** Hợp chất X có 70% Fe và 30% O.
- Khối lượng mol nguyên tử của Fe: $56 \, \text{u}$, của O: $16 \, \text{u}$.
- Giả sử khối lượng mol của hợp chất X là $100 \, \text{g}$, thì:
$\text{Fe} = 70 \, \text{g}, \, \text{O} = 30 \, \text{g}.$
- Số mol của Fe: $\frac{70}{56} = 1.25 \, \text{mol}$, của O: $\frac{30}{16} = 1.875 \, \text{mol}$.
- Tỉ lệ mol: $\frac{1.25}{1.25} : \frac{1.875}{1.25} = 1 : 1.5 = 2 : 3$.

Vậy công thức hóa học của X là: **Fe$_2$O$_3$**.

---

**Trường hợp (c):** Hợp chất X có 40% Cu, 20% S, và 40% O.
- Khối lượng mol nguyên tử của Cu: $64 \, \text{u}$, của S: $32 \, \text{u}$, của O: $16 \, \text{u}$.
- Giả sử khối lượng mol của hợp chất X là $100 \, \text{g}$, thì:
$\text{Cu} = 40 \, \text{g}, \, \text{S} = 20 \, \text{g}, \, \text{O} = 40 \, \text{g}.$
- Số mol của Cu: $\frac{40}{64} = 0.625 \, \text{mol}$, của S: $\frac{20}{32} = 0.625 \, \text{mol}$, của O: $\frac{40}{16} = 2.5 \, \text{mol}$.
- Tỉ lệ mol: $\frac{0.625}{0.625} : \frac{0.625}{0.625} : \frac{2.5}{0.625} = 1 : 1 : 4$.

Vậy công thức hóa học của X là: **CuSO$_4$**.

---

**Kết luận:**
(a) Công thức hóa học của X: **SO$_3$**.
(b) Công thức hóa học của X: **Fe$_2$O$_3$**.
(c) Công thức hóa học của X: **CuSO$_4$**.