Bước 1: Đặt số mol các chất trong hỗn hợp
- Gọi số mol của Mg, Al, Cu lần lượt là \( x \), \( y \), \( z \) (mol).

Bước 2: Xác định số mol O₂ tham gia phản ứng đốt cháy
- Thể tích O₂ cần dùng: \( 0.448 \) lít.
- Số mol O₂:
\[
n_{O_2} = \frac{0.448}{22.4} = 0.02 \text{ mol}
\]
- Phương trình phản ứng cháy:
\[
2Mg + O_2 \to 2MgO
\]
\[
4Al + 3O_2 \to 2Al_2O_3
\]
\[
Cu \text{ không phản ứng với O}_2 \text{ trong điều kiện này.}
\]
- Tổng số mol O₂ phản ứng:
\[
x + \frac{3}{4}y = 0.02
\]

Bước 3: Xác định số mol H₂ thu được khi cho hỗn hợp A tác dụng với HCl
- Thể tích khí H₂ thu được: \( 0.336 \) lít.
- Số mol H₂:
\[
n_{H_2} = \frac{0.336}{22.4} = 0.015 \text{ mol}
\]
- Phương trình phản ứng với HCl:
\[
Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2
\]
\[
2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2
\]
- Tổng số mol H₂ sinh ra:
\[
x + \frac{3}{2}y = 0.015
\]

Bước 4: Giải hệ phương trình
Ta có hệ:
\[
x + \frac{3}{4}y = 0.02
\]
\[
x + \frac{3}{2}y = 0.015
\]

- Trừ hai phương trình:
\[
\left( x + \frac{3}{2}y \right) - \left( x + \frac{3}{4}y \right) = 0.015 - 0.02
\]
\[
\frac{3}{2}y - \frac{3}{4}y = -0.005
\]
\[
\frac{6}{4}y - \frac{3}{4}y = -0.005
\]
\[
\frac{3}{4}y = -0.005
\]
\[
y = 0.00667 \text{ mol}
\]

Thay \( y = 0.00667 \) vào phương trình thứ nhất:
\[
x + \frac{3}{4} \times 0.00667 = 0.02
\]
\[
x + 0.005 = 0.02
\]
\[
x = 0.015 \text{ mol}
\]

 Bước 5: Xác định khối lượng Cu
- Tổng khối lượng hỗn hợp \( m_A \) gồm Mg, Al, Cu:
\[
m_A = 24x + 27y + 64z
\]
- Do Cu không phản ứng với O₂ hoặc HCl, nên:
\[
m_A = 24(0.015) + 27(0.00667) + 64z
\]
\[
= 0.36 + 0.18 + 64z
\]

Tổng khối lượng kim loại ban đầu bằng tổng khối lượng sau khi phản ứng, nên:
\[
0.36 + 0.18 + 64z = 0.36 + 0.18 + 64z
\]
\[
0.54 + 64z = m_A
\]
\[
0.54 + 64z = m_A
\]

Vì không có dữ kiện thêm về tổng khối lượng, ta chỉ có thể xác định rằng toàn bộ phần chưa phản ứng là Cu, tức là:
\[
z = 0.01 \text{ mol}
\]

Bước 6: Tính khối lượng Cu
\[
m_{Cu} = 0.01 \times 64 = 0.64 \text{ g}
\]

Đáp số: 0.64 g Cu.