Để tính \( \Delta_r H^\circ_{298} \) của phản ứng:
\[
C_2H_4(g) + H_2(g) \rightarrow C_2H_6(g)
\]
chúng ta sử dụng nhiệt tạo thành chuẩn (\( \Delta_f H^\circ \)) của các chất tham gia và sản phẩm.

Bước 1: Công thức tính \( \Delta_r H^\circ_{298} \)
\[
\Delta_r H^\circ_{298} = \sum \Delta_f H^\circ_{\text{sản phẩm}} - \sum \Delta_f H^\circ_{\text{chất phản ứng}}
\]

Bước 2: Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn (\( \Delta_f H^\circ \)) ở 298 K
(Tra bảng dữ liệu nhiệt hóa học)
- \( \Delta_f H^\circ (C_2H_4(g)) = +52.3 \) kJ/mol
- \( \Delta_f H^\circ (H_2(g)) = 0 \) kJ/mol (Vì \( H_2 \) là đơn chất ở trạng thái chuẩn)
- \( \Delta_f H^\circ (C_2H_6(g)) = -84.7 \) kJ/mol

Bước 3: Tính toán
\[
\Delta_r H^\circ_{298} = [-84.7] - [52.3 + 0]
\]

\[
\Delta_r H^\circ_{298} = -84.7 - 52.3 = -137.0 \text{ kJ/mol}
\]

Kết luận
Nhiệt phản ứng tiêu chuẩn \( \Delta_r H^\circ_{298} \) của phản ứng C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ là -137.0 kJ/mol.
Vì giá trị âm, đây là phản ứng tỏa nhiệt.