lập phương trình hoá học bằng phương pháp cân bằng electron:1. S+NaOH-Na2S+NaO4

Question

lập phương trình hoá học bằng phương pháp cân bằng electron:1. S+NaOH->Na2S+NaO4+H2O2. NO2 + NaOH→ NaNO2 + NaNO3+ H2O3. NaNO3->NaNO2+ 024. Cl2+ КОН → KCI + КClO3+ Н2O

VietJack · Accepted Answer

Xem đáp án từ VietJack...

VietJack · Answer

1. S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₄ + H₂OXác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:S: 0 → -2 (trong Na₂S) và +6 (trong Na₂SO₄)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: S⁰ + 2e⁻ → S⁻²Oxi hóa: S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻Cân bằng số electron:Nhân quá trình khử với 3: 3S⁰ + 6e⁻ → 3S⁻²Giữ nguyên quá trình oxi hóa: S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻Cộng hai nửa phản ứng:4S⁰ + 6e⁻ → 3S⁻² + S⁺⁶ + 6e⁻Thu gọn và thêm các ion Na⁺ và OH⁻:4S + 8NaOH → 3Na₂S + Na₂SO₄ + 4H₂O2. NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂OXác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:N: +4 (trong NO₂) → +3 (trong NaNO₂) và +5 (trong NaNO₃)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: N⁺⁴ + 1e⁻ → N⁺³Oxi hóa: N⁺⁴ → N⁺⁵ + 1e⁻Cân bằng số electron:Giữ nguyên cả hai quá trìnhCộng hai nửa phản ứng:2N⁺⁴ + 1e⁻ → N⁺³ + N⁺⁵ + 1e⁻Thu gọn và thêm các ion Na⁺ và OH⁻:2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O3. NaNO₃ → NaNO₂ + O₂Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:N: +5 (trong NaNO₃) → +3 (trong NaNO₂)O: -2 (trong NaNO₃) → 0 (trong O₂)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³Oxi hóa: 2O⁻² → O₂⁰ + 4e⁻Cân bằng số electron:Nhân quá trình khử với 2: 2N⁺⁵ + 4e⁻ → 2N⁺³Giữ nguyên quá trình oxi hóa: 2O⁻² → O₂⁰ + 4e⁻Cộng hai nửa phản ứng:2N⁺⁵ + 4e⁻ + 2O⁻² → 2N⁺³ + O₂⁰ + 4e⁻Thu gọn và thêm các ion Na⁺:2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂4. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂OXác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:Cl: 0 (trong Cl₂) → -1 (trong KCl) và +5 (trong KClO₃)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹Oxi hóa: Cl₂⁰ → 2Cl⁺⁵ + 10e⁻Cân bằng số electron:Nhân quá trình khử với 5: 5Cl₂⁰ + 10e⁻ → 10Cl⁻¹Giữ nguyên quá trình oxi hóa: Cl₂⁰ → 2Cl⁺⁵ + 10e⁻Cộng hai nửa phản ứng:6Cl₂⁰ + 10e⁻ → 10Cl⁻¹ + 2Cl⁺⁵ + 10e⁻Thu gọn và thêm các ion K⁺ và OH⁻:6Cl₂ + 12KOH → 10KCl + 2KClO₃ + 6H₂ORút gọn hệ số:3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

VietJack · Answer

1. S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₄ + H₂OXác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:S: 0 → -2 (trong Na₂S) và +6 (trong Na₂SO₄)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: S⁰ + 2e⁻ → S⁻²Oxi hóa: S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻Cân bằng số electron:Nhân quá trình khử với 3: 3S⁰ + 6e⁻ → 3S⁻²Giữ nguyên quá trình oxi hóa: S⁰ → S⁺⁶ + 6e⁻Cộng hai nửa phản ứng:4S⁰ + 6e⁻ → 3S⁻² + S⁺⁶ + 6e⁻Thu gọn và thêm các ion Na⁺ và OH⁻:4S + 8NaOH → 3Na₂S + Na₂SO₄ + 4H₂O2. NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂OXác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:N: +4 (trong NO₂) → +3 (trong NaNO₂) và +5 (trong NaNO₃)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: N⁺⁴ + 1e⁻ → N⁺³Oxi hóa: N⁺⁴ → N⁺⁵ + 1e⁻Cân bằng số electron:Giữ nguyên cả hai quá trìnhCộng hai nửa phản ứng:2N⁺⁴ + 1e⁻ → N⁺³ + N⁺⁵ + 1e⁻Thu gọn và thêm các ion Na⁺ và OH⁻:2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O3. NaNO₃ → NaNO₂ + O₂Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:N: +5 (trong NaNO₃) → +3 (trong NaNO₂)O: -2 (trong NaNO₃) → 0 (trong O₂)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: N⁺⁵ + 2e⁻ → N⁺³Oxi hóa: 2O⁻² → O₂⁰ + 4e⁻Cân bằng số electron:Nhân quá trình khử với 2: 2N⁺⁵ + 4e⁻ → 2N⁺³Giữ nguyên quá trình oxi hóa: 2O⁻² → O₂⁰ + 4e⁻Cộng hai nửa phản ứng:2N⁺⁵ + 4e⁻ + 2O⁻² → 2N⁺³ + O₂⁰ + 4e⁻Thu gọn và thêm các ion Na⁺:2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂4. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂OXác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:Cl: 0 (trong Cl₂) → -1 (trong KCl) và +5 (trong KClO₃)Viết quá trình oxi hóa và khử:Khử: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻¹Oxi hóa: Cl₂⁰ → 2Cl⁺⁵ + 10e⁻Cân bằng số electron:Nhân quá trình khử với 5: 5Cl₂⁰ + 10e⁻ → 10Cl⁻¹Giữ nguyên quá trình oxi hóa: Cl₂⁰ → 2Cl⁺⁵ + 10e⁻Cộng hai nửa phản ứng:6Cl₂⁰ + 10e⁻ → 10Cl⁻¹ + 2Cl⁺⁵ + 10e⁻Thu gọn và thêm các ion K⁺ và OH⁻:6Cl₂ + 12KOH → 10KCl + 2KClO₃ + 6H₂ORút gọn hệ số:3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

3 câu trả lời 141

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10