Để lập phương trình hóa học bằng phương pháp cân bằng electron, ta sẽ cân nhắc các bước chi tiết cho mỗi phản ứng.

1. Phản ứng: S+NaOH→NaS2+NaO4+H2O\text{S} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaS}_2 + \text{NaO}_4 + \text{H}_2\text{O}S+NaOH→NaS2​+NaO4​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

S trong S: 0
S trong NaS2\text{NaS}_2NaS2​: -2
O trong NaO4\text{NaO}_4NaO4​: +6
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Oxidation: S→NaS2\text{S} \rightarrow \text{NaS}_2S→NaS2​
Reduction: NaOH→NaO4+H2O\text{NaOH} \rightarrow \text{NaO}_4 + \text{H}_2\text{O}NaOH→NaO4​+H2​O
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

2S+4NaOH→2NaS2+NaO4+2H2O2 \text{S} + 4 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaS}_2 + \text{NaO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}2S+4NaOH→2NaS2​+NaO4​+2H2​O

2. Phản ứng: NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O\text{NO}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}NO2​+NaOH→NaNO2​+NaNO3​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

N trong NO2\text{NO}_2NO2​: +4
N trong NaNO2\text{NaNO}_2NaNO2​: +3
N trong NaNO3\text{NaNO}_3NaNO3​: +5
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: NO2+2e−→NaNO2\text{NO}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_2NO2​+2e−→NaNO2​
Oxidation: NO2→NaNO3+2e−\text{NO}_2 \rightarrow \text{NaNO}_3 + 2 \text{e}^-NO2​→NaNO3​+2e−
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

3NO2+2NaOH→2NaNO2+NaNO3+H2O3 \text{NO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaNO}_2 + \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}3NO2​+2NaOH→2NaNO2​+NaNO3​+H2​O

3. Phản ứng: NaNO3→NaNO2+O2\text{NaNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{O}_2NaNO3​→NaNO2​+O2​
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

N trong NaNO3\text{NaNO}_3NaNO3​: +5
N trong NaNO2\text{NaNO}_2NaNO2​: +3
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: NaNO3+2e−→NaNO2\text{NaNO}_3 + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_2NaNO3​+2e−→NaNO2​
Oxidation: 2e−→O22 \text{e}^- \rightarrow \text{O}_22e−→O2​
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

2NaNO3→2NaNO2+O22 \text{NaNO}_3 \rightarrow 2 \text{NaNO}_2 + \text{O}_22NaNO3​→2NaNO2​+O2​

4. Phản ứng: Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O\text{Cl}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO}_3 + \text{H}_2\text{O}Cl2​+KOH→KCl+KClO3​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

Cl trong Cl2: 0
Cl trong KCl: -1
Cl trong KClO3: +5
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: Cl2+2e−→2KCl\text{Cl}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{KCl}Cl2​+2e−→2KCl
Oxidation: Cl2→2KClO3+10e−\text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{KClO}_3 + 10 \text{e}^-Cl2​→2KClO3​+10e−
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

3Cl2+6KOH→6KCl+2KClO3+3H2O3 \text{Cl}_2 + 6 \text{KOH} \rightarrow 6 \text{KCl} + 2 \text{KClO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}3Cl2​+6KOH→6KCl+2KClO3​+3H2​O

Như vậy, các phương trình đã được lập bằng phương pháp cân bằng electron. Bạn có thể kiểm tra lại các bước và chỉnh sửa nếu cần.

1. S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₄ + H₂O

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

S (0) → S (-2)
S (0) → S (+6)
Viết các nửa phản ứng:

S⁰ + 2e → S⁻²
S⁰ - 6e → S⁺⁶
Cân bằng số electron:

S⁰ + 2e → S⁻² (nhân 3)
S⁰ - 6e → S⁺⁶
Kết hợp các nửa phản ứng:

3S⁰ + 6e → 3S⁻²
S⁰ - 6e → S⁺⁶
Tổng: 4S + 6NaOH → 3Na₂S + Na₂SO₄ + 3H₂O
2. NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

N (+4) → N (+3)
N (+4) → N (+5)
Viết các nửa phản ứng:

N⁺⁴ + 1e → N⁺³
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵
Cân bằng số electron:

N⁺⁴ + 1e → N⁺³
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵
Kết hợp các nửa phản ứng:

N⁺⁴ + 1e → N⁺³
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵
Tổng: 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
3. NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

N (+5) → N (+3)
O (-2) → O (0)
Viết các nửa phản ứng:

N⁺⁵ + 2e → N⁺³
2O⁻² - 4e → O₂⁰
Cân bằng số electron:

N⁺⁵ + 2e → N⁺³ (nhân 2)
2O⁻² - 4e → O₂⁰
Kết hợp các nửa phản ứng:

2N⁺⁵ + 4e → 2N⁺³
4O⁻² - 4e → 2O₂⁰
Tổng: 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
4. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

Cl (0) → Cl (-1)
Cl (0) → Cl (+5)
Viết các nửa phản ứng:

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹
Cl₂⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵
Cân bằng số electron:

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ (nhân 5)
Cl₂⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵
Kết hợp các nửa phản ứng:

5Cl₂⁰ + 10e → 10Cl⁻¹
Cl₂⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵
Tổng: 6Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

• Để lập phương trình hóa học bằng phương pháp cân bằng electron, ta sẽ cân nhắc các bước chi tiết cho mỗi phản ứng.

1. Phản ứng: S+NaOH→NaS2+NaO4+H2O\text{S} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaS}_2 + \text{NaO}_4 + \text{H}_2\text{O}S+NaOH→NaS2​+NaO4​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

S trong S: 0
S trong NaS2\text{NaS}_2NaS2​: -2
O trong NaO4\text{NaO}_4NaO4​: +6
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Oxidation: S→NaS2\text{S} \rightarrow \text{NaS}_2S→NaS2​
Reduction: NaOH→NaO4+H2O\text{NaOH} \rightarrow \text{NaO}_4 + \text{H}_2\text{O}NaOH→NaO4​+H2​O
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

2S+4NaOH→2NaS2+NaO4+2H2O2 \text{S} + 4 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaS}_2 + \text{NaO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}2S+4NaOH→2NaS2​+NaO4​+2H2​O

2. Phản ứng: NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O\text{NO}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}NO2​+NaOH→NaNO2​+NaNO3​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

N trong NO2\text{NO}_2NO2​: +4
N trong NaNO2\text{NaNO}_2NaNO2​: +3
N trong NaNO3\text{NaNO}_3NaNO3​: +5
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: NO2+2e−→NaNO2\text{NO}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_2NO2​+2e−→NaNO2​
Oxidation: NO2→NaNO3+2e−\text{NO}_2 \rightarrow \text{NaNO}_3 + 2 \text{e}^-NO2​→NaNO3​+2e−
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

3NO2+2NaOH→2NaNO2+NaNO3+H2O3 \text{NO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaNO}_2 + \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}3NO2​+2NaOH→2NaNO2​+NaNO3​+H2​O

3. Phản ứng: NaNO3→NaNO2+O2\text{NaNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{O}_2NaNO3​→NaNO2​+O2​
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

N trong NaNO3\text{NaNO}_3NaNO3​: +5
N trong NaNO2\text{NaNO}_2NaNO2​: +3
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: NaNO3+2e−→NaNO2\text{NaNO}_3 + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_2NaNO3​+2e−→NaNO2​
Oxidation: 2e−→O22 \text{e}^- \rightarrow \text{O}_22e−→O2​
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

2NaNO3→2NaNO2+O22 \text{NaNO}_3 \rightarrow 2 \text{NaNO}_2 + \text{O}_22NaNO3​→2NaNO2​+O2​

4. Phản ứng: Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O\text{Cl}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO}_3 + \text{H}_2\text{O}Cl2​+KOH→KCl+KClO3​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

Cl trong Cl2: 0
Cl trong KCl: -1
Cl trong KClO3: +5
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: Cl2+2e−→2KCl\text{Cl}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{KCl}Cl2​+2e−→2KCl
Oxidation: Cl2→2KClO3+10e−\text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{KClO}_3 + 10 \text{e}^-Cl2​→2KClO3​+10e−
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

3Cl2+6KOH→6KCl+2KClO3+3H2O3 \text{Cl}_2 + 6 \text{KOH} \rightarrow 6 \text{KCl} + 2 \text{KClO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}3Cl2​+6KOH→6KCl+2KClO3​+3H2​O

Như vậy, các phương trình đã được lập bằng phương pháp cân bằng electron. Bạn có thể kiểm tra lại các bước và chỉnh sửa nếu cần.