Nhận xét về bố cục bài thơ "Nhớ Huế quê tôi" của Thanh Tịnh
Bài thơ "Nhớ Huế quê tôi" của Thanh Tịnh là một tác phẩm trữ tình đầy cảm xúc, thể hiện nỗi nhớ da diết về mảnh đất Huế mộng mơ. Bố cục bài thơ có thể được chia thành ba phần chính, phản ánh mạch cảm xúc và dòng hồi tưởng của tác giả:

Phần 1: Nỗi nhớ về Huế qua không gian và thời gian

Mở đầu bài thơ, tác giả nhắc đến Huế với những hình ảnh quen thuộc như dòng sông Hương, cầu Tràng Tiền, những cơn mưa xứ Huế,...
Không gian và thời gian trong thơ mang màu sắc hoài niệm, giúp người đọc cảm nhận được sự gắn bó sâu sắc của tác giả với quê hương.
Phần 2: Nhớ về con người và những kỷ niệm ở Huế

Tác giả nhắc đến những con người Huế dịu dàng, đằm thắm, cùng với những kỷ niệm tuổi thơ êm đềm.
Hình ảnh mái trường, bạn bè, và những lời ca câu hát càng làm cho nỗi nhớ thêm sâu sắc.
Phần 3: Tình yêu và niềm mong ước trở về Huế

Đoạn cuối bài thơ thể hiện khát khao được quay trở lại nơi chốn cũ.
Tác giả không chỉ nhớ Huế mà còn trân trọng, nâng niu từng ký ức, thể hiện tình yêu quê hương tha thiết.
Nhận xét chung về bố cục:
Bài thơ có bố cục chặt chẽ, theo dòng hồi tưởng từ không gian, con người đến tâm trạng cá nhân.
Sự sắp xếp hợp lý giúp bài thơ truyền tải cảm xúc tự nhiên, làm nổi bật vẻ đẹp của Huế và tình cảm của tác giả.
Ngôn ngữ trữ tình, hình ảnh gợi cảm, tạo nên một bài thơ sâu lắng, dễ chạm đến trái tim người đọc.
 Tóm lại, bố cục bài thơ được tổ chức hợp lý, thể hiện rõ dòng chảy cảm xúc từ nỗi nhớ, kỷ niệm đến tình yêu và mong muốn trở về Huế.

• Để lập phương trình hóa học bằng phương pháp cân bằng electron, ta sẽ cân nhắc các bước chi tiết cho mỗi phản ứng.

1. Phản ứng: S+NaOH→NaS2+NaO4+H2O\text{S} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaS}_2 + \text{NaO}_4 + \text{H}_2\text{O}S+NaOH→NaS2​+NaO4​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

S trong S: 0
S trong NaS2\text{NaS}_2NaS2​: -2
O trong NaO4\text{NaO}_4NaO4​: +6
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Oxidation: S→NaS2\text{S} \rightarrow \text{NaS}_2S→NaS2​
Reduction: NaOH→NaO4+H2O\text{NaOH} \rightarrow \text{NaO}_4 + \text{H}_2\text{O}NaOH→NaO4​+H2​O
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

2S+4NaOH→2NaS2+NaO4+2H2O2 \text{S} + 4 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaS}_2 + \text{NaO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}2S+4NaOH→2NaS2​+NaO4​+2H2​O

2. Phản ứng: NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O\text{NO}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}NO2​+NaOH→NaNO2​+NaNO3​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

N trong NO2\text{NO}_2NO2​: +4
N trong NaNO2\text{NaNO}_2NaNO2​: +3
N trong NaNO3\text{NaNO}_3NaNO3​: +5
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: NO2+2e−→NaNO2\text{NO}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_2NO2​+2e−→NaNO2​
Oxidation: NO2→NaNO3+2e−\text{NO}_2 \rightarrow \text{NaNO}_3 + 2 \text{e}^-NO2​→NaNO3​+2e−
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

3NO2+2NaOH→2NaNO2+NaNO3+H2O3 \text{NO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow 2 \text{NaNO}_2 + \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O}3NO2​+2NaOH→2NaNO2​+NaNO3​+H2​O

3. Phản ứng: NaNO3→NaNO2+O2\text{NaNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_2 + \text{O}_2NaNO3​→NaNO2​+O2​
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

N trong NaNO3\text{NaNO}_3NaNO3​: +5
N trong NaNO2\text{NaNO}_2NaNO2​: +3
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: NaNO3+2e−→NaNO2\text{NaNO}_3 + 2 \text{e}^- \rightarrow \text{NaNO}_2NaNO3​+2e−→NaNO2​
Oxidation: 2e−→O22 \text{e}^- \rightarrow \text{O}_22e−→O2​
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

2NaNO3→2NaNO2+O22 \text{NaNO}_3 \rightarrow 2 \text{NaNO}_2 + \text{O}_22NaNO3​→2NaNO2​+O2​

4. Phản ứng: Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O\text{Cl}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{KClO}_3 + \text{H}_2\text{O}Cl2​+KOH→KCl+KClO3​+H2​O
Bước 1: Xác định số oxi hóa.

Cl trong Cl2: 0
Cl trong KCl: -1
Cl trong KClO3: +5
Bước 2: Viết các nửa phản ứng.

Reduction: Cl2+2e−→2KCl\text{Cl}_2 + 2 \text{e}^- \rightarrow 2 \text{KCl}Cl2​+2e−→2KCl
Oxidation: Cl2→2KClO3+10e−\text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{KClO}_3 + 10 \text{e}^-Cl2​→2KClO3​+10e−
Bước 3: Cân bằng electron và lập phương trình cân bằng:

3Cl2+6KOH→6KCl+2KClO3+3H2O3 \text{Cl}_2 + 6 \text{KOH} \rightarrow 6 \text{KCl} + 2 \text{KClO}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}3Cl2​+6KOH→6KCl+2KClO3​+3H2​O

Như vậy, các phương trình đã được lập bằng phương pháp cân bằng electron. Bạn có thể kiểm tra lại các bước và chỉnh sửa nếu cần.

1. S + NaOH → Na₂S + Na₂SO₄ + H₂O

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

S (0) → S (-2)
S (0) → S (+6)
Viết các nửa phản ứng:

S⁰ + 2e → S⁻²
S⁰ - 6e → S⁺⁶
Cân bằng số electron:

S⁰ + 2e → S⁻² (nhân 3)
S⁰ - 6e → S⁺⁶
Kết hợp các nửa phản ứng:

3S⁰ + 6e → 3S⁻²
S⁰ - 6e → S⁺⁶
Tổng: 4S + 6NaOH → 3Na₂S + Na₂SO₄ + 3H₂O
2. NO₂ + NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

N (+4) → N (+3)
N (+4) → N (+5)
Viết các nửa phản ứng:

N⁺⁴ + 1e → N⁺³
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵
Cân bằng số electron:

N⁺⁴ + 1e → N⁺³
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵
Kết hợp các nửa phản ứng:

N⁺⁴ + 1e → N⁺³
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵
Tổng: 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O
3. NaNO₃ → NaNO₂ + O₂

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

N (+5) → N (+3)
O (-2) → O (0)
Viết các nửa phản ứng:

N⁺⁵ + 2e → N⁺³
2O⁻² - 4e → O₂⁰
Cân bằng số electron:

N⁺⁵ + 2e → N⁺³ (nhân 2)
2O⁻² - 4e → O₂⁰
Kết hợp các nửa phản ứng:

2N⁺⁵ + 4e → 2N⁺³
4O⁻² - 4e → 2O₂⁰
Tổng: 2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂
4. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Xác định các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa:

Cl (0) → Cl (-1)
Cl (0) → Cl (+5)
Viết các nửa phản ứng:

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹
Cl₂⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵
Cân bằng số electron:

Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ (nhân 5)
Cl₂⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵
Kết hợp các nửa phản ứng:

5Cl₂⁰ + 10e → 10Cl⁻¹
Cl₂⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵
Tổng: 6Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Để tìm hệ số góc aaa của hàm số y=ax−2y = ax - 2y=ax−2 sao cho đồ thị hàm số này song song với một đường thẳng cho trước, chúng ta cần hiểu rằng hai đường thẳng song song thì có cùng hệ số góc.

a) Tìm aaa để đồ thị hàm số song song với đường thẳng y=3x+1y = 3x + 1y=3x+1
Đường thẳng y=3x+1y = 3x + 1y=3x+1 có hệ số góc là 333. Để đồ thị hàm số y=ax−2y = ax - 2y=ax−2 song song với đường thẳng này, hệ số góc aaa phải bằng 333:

a=3a = 3a=3

b) Tìm aaa để đồ thị hàm số song song với đường thẳng y=−x−2y = -x - 2y=−x−2
Đường thẳng y=−x−2y = -x - 2y=−x−2 có hệ số góc là −1-1−1. Để đồ thị hàm số y=ax−2y = ax - 2y=ax−2 song song với đường thẳng này, hệ số góc aaa phải bằng −1-1−1:

a=−1a = -1a=−1

Kết luận:
a) a=3a = 3a=3
b) a=−1a = -1a=−1

Nghị luận về cách ứng xử đúng đắn khi đối diện với thất bại của người trẻ

Trong cuộc sống, thất bại là điều không thể tránh khỏi, đặc biệt là đối với những người trẻ tuổi đang trong quá trình tìm kiếm bản thân và khẳng định vị trí của mình. Cách ứng xử trước thất bại không chỉ ảnh hưởng đến tinh thần cá nhân mà còn quyết định đến con đường phát triển tương lai. Do đó, việc hiểu và vận dụng cách ứng xử đúng đắn trước thất bại là rất cần thiết.

Trước hết, chúng ta cần nhận thức rằng thất bại không phải là dấu chấm hết mà là một phần của quá trình học tập và trưởng thành. Khi gặp thất bại, nhiều bạn trẻ thường rơi vào tâm lý chán nản, tự ti và nghĩ rằng mình không đủ khả năng. Tuy nhiên, thất bại chính là một bài học quý giá, giúp ta nhận ra những điểm yếu và thiếu sót của bản thân. Thay vì đắm chìm trong sự thất vọng, mỗi cá nhân nên biết cách phân tích nguyên nhân của thất bại để từ đó rút ra bài học cho những lần sau. Chẳng hạn, khi không đạt được điểm cao trong một kỳ thi, thay vì trách móc bản thân hay đổ lỗi cho hoàn cảnh, việc cần làm là xem xét lại phương pháp học tập, thời gian ôn luyện và tìm ra cách cải thiện cho lần sau.

Bên cạnh việc phân tích nguyên nhân, việc duy trì thái độ tích cực là yếu tố quan trọng trong cách ứng xử với thất bại. Một tâm hồn lạc quan sẽ giúp chúng ta dễ dàng vượt qua những thử thách. Thay vì cảm thấy bất lực, hãy nghĩ đến những cơ hội phía trước. Nhiều người thành công đã từng trải qua không ít thất bại. Ví dụ, Thomas Edison từng nói: "Tôi không thất bại. Tôi chỉ tìm ra 10.000 cách không hoạt động." Sự kiên trì và lạc quan trong suy nghĩ sẽ giúp người trẻ xây dựng được niềm tin vào bản thân, từ đó mạnh mẽ hơn trong cuộc sống.

Ngoài ra, việc chia sẻ cảm xúc với bạn bè, gia đình hay những người đáng tin cậy cũng là một cách tốt để đối diện với thất bại. Những cuộc trò chuyện này không chỉ giúp chúng ta giải tỏa tâm trạng mà còn nhận được sự động viên, hỗ trợ từ người khác. Đôi khi, chỉ cần một lời khích lệ từ người thân cũng đủ sức mạnh để giúp chúng ta đứng dậy và tiếp tục bước đi. Sự sẻ chia không chỉ làm giảm bớt gánh nặng tâm lý mà còn giúp ta có thêm cái nhìn đa chiều về vấn đề.

Cuối cùng, hãy xem thất bại như một cơ hội để phát triển bản thân. Mỗi lần vấp ngã đều là một lần ta có thêm kinh nghiệm và trưởng thành hơn. Những người trẻ cần biết cách đặt mục tiêu cho bản thân và không ngừng nỗ lực để đạt được. Thay vì sợ hãi thất bại, hãy xem đó là một phần của hành trình. Nhờ vào những khó khăn, ta có thể khám phá ra khả năng tiềm ẩn của chính mình và định hình con đường tương lai rõ ràng hơn.

Tóm lại, thất bại không phải là điều gì tồi tệ, mà là một phần không thể thiếu trong cuộc sống. Cách ứng xử đúng đắn trước thất bại sẽ giúp người trẻ trưởng thành, mạnh mẽ và tự tin hơn trong hành trình chinh phục ước mơ của mình. Hãy luôn nhớ rằng, thất bại chỉ là tạm thời, còn những bài học rút ra từ đó sẽ là hành trang quý giá cho tương lai.

Một trong những danh nhân nổi bật của Tây Ninh mà em biết là Trương Văn Đa, một vị anh hùng dân tộc gắn liền với lịch sử đấu tranh chống giặc ngoại xâm. Trương Văn Đa là người lãnh đạo cuộc khởi nghĩa chống lại sự xâm lược của Pháp trong những năm cuối thế kỷ 19. Với lòng yêu nước nồng nàn và sự mưu lược tài ba, ông đã tổ chức nhiều cuộc khởi nghĩa, khơi dậy tinh thần chống giặc của nhân dân, đặc biệt là vùng đất Tây Ninh. Mặc dù cuối cùng không thành công, nhưng những đóng góp của ông trong việc bảo vệ đất nước là vô cùng to lớn, để lại một bài học về sự kiên cường, dũng cảm và tình yêu quê hương đất nước.

Em cảm thấy rất tự hào khi biết về cuộc đời và sự nghiệp của Trương Văn Đa. Ông là một tấm gương sáng về lòng yêu nước, sự hy sinh và kiên cường trong đấu tranh. Hành động của ông khiến em nhận thức rõ hơn về giá trị của tự do, độc lập và sự kiên định bảo vệ những giá trị thiêng liêng ấy.

Qua đó, em rút ra một định hướng cho bản thân mình trong tương lai, đó là luôn phấn đấu học tập, trau dồi kiến thức để có thể đóng góp sức lực vào việc xây dựng và bảo vệ đất nước. Học hỏi từ những danh nhân như Trương Văn Đa, em sẽ không ngừng cố gắng, dù gặp phải khó khăn thử thách, vẫn kiên trì, vững bước tiến về phía trước.