Phương trình phản ứng giữa magiê (Mg) và axit sunfuric (H₂SO₄) loãng là:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$

Từ phương trình, ta thấy 1 mol Mg phản ứng với 1 mol H₂SO₄ sinh ra 1 mol khí H₂.

Khối lượng Mg cho trước là 2,4g. Khối lượng mol của Mg là 24g/mol.
Số mol Mg là:

$\text{Số mol Mg} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{2,4}{24} = 0,1 \, \text{mol}$

Từ phương trình phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂.
Vậy số mol khí H₂ sinh ra là:

$\text{Số mol H}_2 = 0,1 \, \text{mol}$

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22,4 L.
Vậy thể tích khí H₂ là:

$V = \text{Số mol H}_2 \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \, \text{L}$

 Thể tích khí H₂ thu được là 2,24 L.

Để tìm giá trị của V, ta cần thực hiện các bước sau:

Viết phương trình hóa học:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Tính số mol của Mg:
Số mol của Mg = khối lượng / khối lượng mol = 2,4g / 24g/mol = 0,1 mol

Tính số mol của H₂:
Theo phương trình, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H₂. Vì vậy, 0,1 mol Mg tạo ra 0,1 mol H₂

Tính thể tích của H₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn):
Thể tích = số mol * 22,4 lít/mol = 0,1 mol * 22,4 lít/mol = 2,24 lít

Vậy, giá trị của V là 2,24 lít.