1. Phản ứng giữa Al và FeSO4
Aluminim (Al) có tính khử mạnh, nên có thể thay thế Fe trong FeSO4 theo phương trình phản ứng sau:
\[
2Al + 3FeSO_4 \rightarrow 3Fe + Al_2(SO_4)_3
\]
Phản ứng này cho thấy mỗi 2 mol Al phản ứng với 3 mol FeSO4.

 2. Phản ứng giữa Al và CuSO4
Al cũng có thể thay thế Cu trong CuSO4 theo phương trình phản ứng:
\[
2Al + 3CuSO_4 \rightarrow 3Cu + Al_2(SO_4)_3
\]
Phản ứng này cho thấy mỗi 2 mol Al phản ứng với 3 mol CuSO4.

 3. Xác định số mol các chất có mặt trong dung dịch ban đầu
Dung dịch chứa 200 ml (0.2 L) của hai dung dịch FeSO4 và CuSO4, với nồng độ lần lượt là 1.2 M và 1.5 M.

- Số mol FeSO4 ban đầu:
\[
n_{FeSO_4} = 1.2 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.24 \, \text{mol}
\]

- Số mol CuSO4 ban đầu:
\[
n_{CuSO_4} = 1.5 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.30 \, \text{mol}
\]

4. Phân tích khả năng phản ứng của Al
Gọi số mol Al cần cho phản ứng là \( n_{Al} \).

- Để phản ứng với FeSO4:
\[
\frac{2}{3} \, \text{mol Al} \text{ cần cho mỗi mol FeSO4}
\]
Do đó, để phản ứng với 0.24 mol FeSO4, số mol Al cần thiết là:
\[
n_{Al,FeSO_4} = \frac{2}{3} \times 0.24 = 0.16 \, \text{mol}
\]

- Để phản ứng với CuSO4:
\[
\frac{2}{3} \, \text{mol Al} \text{ cần cho mỗi mol CuSO4}
\]
Do đó, để phản ứng với 0.30 mol CuSO4, số mol Al cần thiết là:
\[
n_{Al,CuSO_4} = \frac{2}{3} \times 0.30 = 0.20 \, \text{mol}
\]

5. Phân tích kết quả và xác định m
Tổng số mol Al cần thiết để phản ứng hết với cả FeSO4 và CuSO4 là:
\[
n_{Al, total} = n_{Al,FeSO_4} + n_{Al,CuSO_4} = 0.16 + 0.20 = 0.36 \, \text{mol}
\]

Vậy, số gam Al cần dùng là:
\[
m = n_{Al, total} \times M_{Al} = 0.36 \times 27 = 9.72 \, \text{g}
\]

Giá trị của \( m \) là 9.72 g.