Fe+2AgNO3​→Fe(NO3​)2​+2Ag

Thu được dung dịch A1​ chứa Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 và chất rắn A2​ gồm Ag và kim loại dư (Mg hoặc Fe).

Phản ứng với H2SO4​: Hòa tan hoàn toàn chất rắn A2 trong H2SO4 đặc, đun nóng, giải phóng SO2

Ag+2H2SO4→Ag2SO4+2SO2+2H2O
Phản ứng với NaOH: Thêm NaOH vào dung dịch A1​ thu được kết tủa Fe(OH)2​ và Mg(OH)2 Khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi:

Fe(OH)2​→Fe2​O3​ Mg(OH)2→MgOKhối lượng chất rắn sau nung là 6,4 g

Bước 2: Giải bài toán
Gọi số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x và y.

Tính số mol AgNO3:
nAgNO3=0,8 mol/L×0,3 L=0,24 mol.

Bảo toàn electron trong phản ứng với AgNO3
2x+2y=0,24(1).Khối lượng chất rắn A2
mA2=mAg+mkim loại dư=29,28 g.Ta có:

mAg=108×0,24=25,92 g.Do đó:

mkim loại dư=29,28−25,92=3,36 g. 
Hệ phương trình cần giải:

24x+56y=m124
x+y=z
Ta sẽ giải hệ để tìm x,y
Giải hệ phương trình được:

Số mol Mg=0,105mol.
Số mol Fey=0,015mol.
Bước 3: Tính thể tích khí SO2​ thoát ra
Trong phản ứng với H2SO4

Mg (dư) khoˆng phản ứng .Chỉ Ag và Fe phản ứng:

Ag+2H2SO4→Ag2SO4+2SO2+2H2O.Số mol SO2 từ Ag
nSO2(Ag)=12×0,24=0,12 mol.Tổng số mol SO2

nSO2=0,12+0,015=0,135 mol.Thể tích khí SO2ở điều kiện chuẩn:

VSO2=nSO2×22,4=0,135×22,4=3,024 lıˊt.
Bước 4: Tính % khối lượng của Mgvà Fe
Khối lượng Mg
mMg=0,105×24=2,52 g.

Khối lượng Fe:
mFe=0,015×56=0,84 g.Tổng khối lượng:

mhoˆ˜n hợp=2,52+0,84=3,36 g. khối lượng Mg
%Mg=2,523,36×100=75%. khối lượng Fe:
%Fe=0,843,36×100=25%.

Pt:

 Mg+ 2AgNO3-> Mg(NO3)2+ 2Ag

Fe+ 2AgNO3-> Fe(NO3)2+ 2Ag

->2 kim loại:Fe dư; Ag

ta có nAg= nAgNO3 = 0,24mol

—> mFe dư= 29,28-0,24.108 =3,36(g)

—>nFe dư=0,06mol

Pt:

2Fe+ 4H2SO4-> Fe2(SO4)3 +SO2+4H2O

2Ag+ 2H2SO4-> Ag2SO4 + SO2+ 2H2O

—>nSO2= 1/2nFe + 1/2nAg = 0,15mol

—>V=3,36lit

Ta có pt:

Mg(NO3)2+2NaOH-> Mg(OH)2+ 2NaNO3

Fe(NO3)2+2NaOH->Fe(OH)2+ 2NaNO3

-> kết tủa: Mg(OH)2; Fe(OH)2

Nung trong không khí:

Mg(OH)2-> MgO+ H2O

4Fe(OH)2+O2-> 2Fe2O3+ 4H2O

Goi a mol Mg —> nMgO= a mol

       b mol Fe pư —> nFe2O3= 1/2b mol

—>> m rắn= mMgO + mFe2O3

 <-> 40a+ 80b=6,4  (1)

Và theo pt trên tác dụng vs AgNO3 có

    2nMg+ 2nFe pư= nAgNO3

<-> 2a+ 2b =0,24   (2)

Từ (1)(2) ta có hpt

—->>  a=0,08 mol

            b=0,04 mol

nFe bd= 0,04+0,06=0,1 mol

 %Fe=(56.0,1)/(56.0,1+24.0,08).100%

%Fe=74,468%

%Mg=25,532%

Chúng ta sẽ thực hiện từng bước để giải bài toán này nhé!

### Bước 1: Xác định khối lượng và số mol của AgNO₃
Ta có 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8 mol/L:
\[ n_{AgNO₃} = 0.3 \times 0.8 = 0.24 \text{ mol} \]

### Bước 2: Phương trình phản ứng của Mg và Fe với AgNO₃
Phản ứng của Mg với AgNO₃:
\[ Mg + 2AgNO₃ \rightarrow Mg(NO₃)₂ + 2Ag \]

Phản ứng của Fe với AgNO₃:
\[ Fe + 2AgNO₃ \rightarrow Fe(NO₃)₂ + 2Ag \]

### Bước 3: Tính khối lượng Ag tạo thành
Chúng ta có khối lượng của chất rắn A2 là 29,28 g, gồm hai kim loại. Giả sử khối lượng Ag tạo thành là m₂. Ta có:
\[ m_{Ag} = n_{Ag} \times M_{Ag} = 0.24 \times 2 \times 108 = 25.92 \text{ g} \]

### Bước 4: Tính khối lượng Mg và Fe ban đầu
Gọi x là khối lượng Mg và y là khối lượng Fe:
\[ x + y + 25.92 = 29.28 \Rightarrow x + y = 3.36 \text{ g} \]

Số mol của Mg và Fe:
\[ \frac{x}{24} + \frac{y}{56} = 0.24 \]

### Bước 5: Giải hệ phương trình
\[ x + y = 3.36 \]
\[ \frac{x}{24} + \frac{y}{56} = 0.24 \]

Từ đó, ta giải được:
\[ \frac{3x + y}{168} = 0.24 \Rightarrow 3x + y = 40.32 \]
\[ x + y = 3.36 \Rightarrow x = 2.64, y = 0.72 \]

### Bước 6: Tính thể tích khí SO₂
Phương trình phản ứng:
\[ Fe + 2H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + SO₂ + 2H₂O \]

Ta có:
\[ n_{Fe} = \frac{0.72}{56} = 0.012857 \text{ mol} \]
\[ V_{SO₂} = 0.012857 \times 22.4 = 0.288 \text{ lít} \]

### Bước 7: Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
\[ \% Mg = \frac{2.64}{3.36} \times 100\% = 78.57\% \]
\[ \% Fe = \frac{0.72}{3.36} \times 100\% = 21.43\% \]