Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Viết phương trình hóa học
Kim loại R có hoá trị 3 và tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng tạo ra hỗn hợp các khí NO, N₂O và N₂. Ta có thể viết phương trình phản ứng tổng quát như sau:

2r+6hno3->2r(no3)3+3h2o+3no

Trong đó, 2 mol kim loại R phản ứng với 6 mol HNO₃ tạo ra 2 mol hợp chất R(NO₃)₃ và 3 mol NO. Đây là phản ứng chính tạo ra khí NO.

Bước 2: Xác định tổng số mol khí thoát ra
Tổng thể tích khí thoát ra được cho là 4,4958 lít (đkc). Ta có tỷ lệ số mol của các khí NO, N₂O và N₂ lần lượt là 1:2:2. Do đó, tổng số mol của các khí là:

tổng mol =nNO+nN2O+nN1

Với tỷ lệ mol 1:2:2, ta có:

nNO=x;nN2O=nN2=2x

tổng mol = 5x

Tính số mol khí thoát ra từ thể tích
Áp dụng định lý Avogadro, ta biết rằng ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít thể tích. Vậy tổng số mol khí thoát ra từ thể tích 4,4958 lít là:

5x=4,4958/22,4

tính x :

5x=0,2007 => x=0,04014

Tính số mol kim loại R đã tham gia phản ứng
Theo phương trình phản ứng, số mol kim loại R tham gia phản ứng là 2 mol R tạo ra 3 mol NO. Vậy số mol kim loại R cần thiết để tạo ra 0,04014 mol NO là:

số mol =2/3.0,04014=0,02676 mol

Bước 5: Tính khối lượng kim loại R
Biết rằng khối lượng kim loại R là 14,04 g, ta có công thức tính khối lượng kim loại:

m=n×MTrong đó nnn là số mol kim loại và MMM là khối lượng mol của kim loại R. Vậy:

14,04=0,02676×M Giải phương trình này để tìm M:

M=14,040,02676=523,5 g/mol

...Xem thêm

Answer 2