a) Phương trình hóa học của phản ứng đốt cháy phosphorus trong oxygen

Phosphorus (P) cháy trong oxygen (O₂) tạo thành diphosphorus pentoxide (P₂O₅). Phương trình phản ứng hóa học là:

\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

 b) Chất còn dư và lượng dư

\[
\text{Số mol P} = \frac{4,65 \, \text{g}}{31 \, \text{g/mol}} = 0,15 \, \text{mol}
\]

2. Tính số mol oxygen (O₂):

- 1 mol khí ở đkc chiếm 22,4 L, do đó số mol O₂ là:
\[
\text{Số mol O}_2 = \frac{3,7185 \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} = 0,16625 \, \text{mol}
\]

3. Tỉ lệ mol trong phương trình phản ứng:
Theo phương trình hóa học: 4 mol P phản ứng với 5 mol O₂.
Tỉ lệ mol giữa P và O₂ là 4:5. Tức là, 4 mol P cần 5 mol O₂ để phản ứng hoàn toàn.

4. Xác định chất dư:
- Số mol phosphorus (P) có là 0,15 mol, cần số mol oxygen (O₂) theo tỉ lệ 4:5:
\[
\text{Số mol O}_2 \, \text{cần} = \frac{5}{4} \times 0,15 \, \text{mol} = 0,1875 \, \text{mol}
\]
- Nhưng số mol O₂ có chỉ là 0,16625 mol, do đó oxygen (O₂) là chất dư.

5. Tính số mol oxygen (O₂) dư:
\[
\text{Số mol O}_2 \, \text{dư} = 0,16625 \, \text{mol} - 0,15 \, \text{mol} = 0,01625 \, \text{mol}
\]
- Khối lượng oxygen dư:
\[
\text{Khối lượng O}_2 \, \text{dư} = 0,01625 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 0,52 \, \text{g}
\]

Vậy oxygen dư 0,52 g.

c) Tính khối lượng chất rắn thu được

Số mol diphosphorus pentoxide (P₂O₅) tạo thành:
- Theo phương trình phản ứng, 4 mol P tạo ra 2 mol P₂O₅. Do đó, 0,15 mol P sẽ tạo ra:
\[
\text{Số mol P}_2O_5 = \frac{2}{4} \times 0,15 \, \text{mol} = 0,075 \, \text{mol}
\]

Khối lượng diphosphorus pentoxide (P₂O₅):
- Khối lượng mol của P₂O₅ là: \( 2 \times 31 + 5 \times 16 = 142 \, \text{g/mol} \)
- Khối lượng P₂O₅ thu được:
\[
\text{Khối lượng P}_2O_5 = 0,075 \, \text{mol} \times 142 \, \text{g/mol} = 10,65 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là 10,65 g.

 a) Phương trình hóa học: \( 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 \)
b) Chất dư: Oxygen (O₂), dư 0,52 g.
c) Khối lượng chất rắn thu được: 10,65 g.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Phản ứng giữa phosphorus (P) và oxygen (O₂) để tạo thành diphosphorus pentoxide (P₂O₅) được viết như sau:

4P+5O2→2P2O54P+5O2​→2P2​O5​

b) Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Tính số mol của phosphorus (P):

Khối lượng của phosphorus là 4,65 g.
Khối lượng mol của phosphorus (P) là 31 g/mol.
Số mol của phosphorus:
[
n(P) = \frac{4,65 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} = 0,15 \text{ mol}
]
Tính số mol của oxygen (O₂):

Thể tích của oxygen ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 3,7185 lít.
1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn.
Số mol của oxygen:
[
n(O_2) = \frac{3,7185 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,16667 \text{ mol}
]
Tính tỉ lệ phản ứng:
Từ phương trình hóa học:

Cần 5 mol O₂ để phản ứng với 4 mol P.
Từ số mol đã tính được:Số mol O₂ cần cho 0,15 mol P là:
[
n(O_2\text{ cần}) = 0,15 \text{ mol P} \times \frac{5}{4} = 0,1875 \text{ mol O}_2
]
So sánh số mol O₂ có và cần:

Số mol O₂ có: 0,166670,16667
Số mol O₂ cần: 0,18750,1875
Vì 0,16667<0,18750,16667<0,1875, nên oxygen (O₂) là chất hết trước.

Dư lượng phosphorus:

Số mol P đã phản ứng với O₂ có sẵn:
[
n(O_2\text{ đã dùng}) = 0,16667 \text{ mol}
]
Từ tỉ lệ phản ứng:
[
n(P\text{ đã dùng}) = n(O_2\text{ đã dùng}) \times \frac{4}{5} = 0,16667 \times \frac{4}{5} = 0,13334 \text{ mol}
]
Số mol P còn lại:
[
n(P\text{ còn lại}) = n(P) - n(P\text{ đã dùng}) = 0,15 - 0,13334 = 0,01666 \text{ mol}
]
Khối lượng P còn lại:
[
m(P\text{ còn lại}) = n(P\text{ còn lại}) \times M_P = 0,01666 \times 31 = 0,51646 \approx 0,52 \text{ g}
]
c) Tính khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng.
Khối lượng diphosphorus pentoxide (P₂O₅) tạo thành:
Theo phương trình hóa học: mỗi 2P2O52P2​O5​ tạo ra từ 4P+5O24P+5O2​.
Số mol P₂O₅ tạo thành từ n(P)n(P):
Số mol P₂O₅ tạo thành là:
[
n(P_2O_5) = n(P)/2 = 0.15/2=0.075,mol
]

Khối lượng Molar của P₂O₅ là 142 g/mol (MP=31,  MO=16)142g/mol(MP​=31,MO​=16):

Khối lượng P₂O₅ thu được là:
[
m(P_2O_5)=n(P_2O_5)\cdot M_{P_2O_5}=0.075\times142=10.65,g
]

Kết luận:
a) Phương trình hóa học: 4P+5O2→2P2O54P+5O2​→2P2​O5​
b) Chất dư là oxygen (O₂), dư khoảng 0.16667−0.1875=−0.02083 mol tươngđươngvới m(Odư)=20.83g.0.16667−0.1875=−0.02083moltươngđươngvớim(Odư​)=20.83g.
c) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là khoảng 10.65 g.10.65g.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
Phản ứng giữa phosphorus (P) và oxygen (O₂) để tạo thành diphosphorus pentoxide (P₂O₅) được viết như sau:

4P+5O2→2P2O54P+5O2​→2P2​O5​

b) Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
Tính số mol của phosphorus (P):

Khối lượng của phosphorus là 4,65 g.
Khối lượng mol của phosphorus (P) là 31 g/mol.
Số mol của phosphorus:
[
n(P) = \frac{4,65 \text{ g}}{31 \text{ g/mol}} = 0,15 \text{ mol}
]
Tính số mol của oxygen (O₂):

Thể tích của oxygen ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 3,7185 lít.
1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn.
Số mol của oxygen:
[
n(O_2) = \frac{3,7185 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,16667 \text{ mol}
]
Tính tỉ lệ phản ứng:
Từ phương trình hóa học:

Cần 5 mol O₂ để phản ứng với 4 mol P.
Từ số mol đã tính được:Số mol O₂ cần cho 0,15 mol P là:
[
n(O_2\text{ cần}) = 0,15 \text{ mol P} \times \frac{5}{4} = 0,1875 \text{ mol O}_2
]
So sánh số mol O₂ có và cần:

Số mol O₂ có: 0,166670,16667
Số mol O₂ cần: 0,18750,1875
Vì 0,16667<0,18750,16667<0,1875, nên oxygen (O₂) là chất hết trước.

Dư lượng phosphorus:

Số mol P đã phản ứng với O₂ có sẵn:
[
n(O_2\text{ đã dùng}) = 0,16667 \text{ mol}
]
Từ tỉ lệ phản ứng:
[
n(P\text{ đã dùng}) = n(O_2\text{ đã dùng}) \times \frac{4}{5} = 0,16667 \times \frac{4}{5} = 0,13334 \text{ mol}
]
Số mol P còn lại:
[
n(P\text{ còn lại}) = n(P) - n(P\text{ đã dùng}) = 0,15 - 0,13334 = 0,01666 \text{ mol}
]
Khối lượng P còn lại:
[
m(P\text{ còn lại}) = n(P\text{ còn lại}) \times M_P = 0,01666 \times 31 = 0,51646 \approx 0,52 \text{ g}
]
c) Tính khối lượng của chất rắn thu được sau phản ứng.
Khối lượng diphosphorus pentoxide (P₂O₅) tạo thành:
Theo phương trình hóa học: mỗi 2P2O52P2​O5​ tạo ra từ 4P+5O24P+5O2​.
Số mol P₂O₅ tạo thành từ n(P)n(P):
Số mol P₂O₅ tạo thành là:
[
n(P_2O_5) = n(P)/2 = 0.15/2=0.075,mol
]

Khối lượng Molar của P₂O₅ là 142 g/mol (MP=31,  MO=16)142g/mol(MP​=31,MO​=16):

Khối lượng P₂O₅ thu được là:
[
m(P_2O_5)=n(P_2O_5)\cdot M_{P_2O_5}=0.075\times142=10.65,g
]

Kết luận:
a) Phương trình hóa học: 4P+5O2→2P2O54P+5O2​→2P2​O5​
b) Chất dư là oxygen (O₂), dư khoảng 0.16667−0.1875=−0.02083 mol tươngđươngvới m(Odư)=20.83g.0.16667−0.1875=−0.02083moltươngđươngvớim(Odư​)=20.83g.
c) Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là khoảng 10.65 g.10.65g.