Giải:

Gọi nguyên tử khối của R là R.

Trong RO₃, ta có:

Phần trăm khối lượng của O là 60%
Phần trăm khối lượng của R là 100% - 60% = 40%
Ta có phương trình:

(16x3)(R + 16x3)x100%=60%

Giải phương trình, ta được R = 32.

Vậy R là lưu huỳnh (S).

Hợp chất khí của lưu huỳnh với hydro là H₂S.

Để tính phần trăm khối lượng của S trong H₂S:

Khối lượng mol của H₂S = 1x2 + 32 = 34 g/mol
Phần trăm khối lượng của S trong H₂S = (32/34) x 100% ≈ 94.12%

Phần trăm về khối lượng của R (lưu huỳnh) trong hợp chất khí với hydrogen (H₂S) là khoảng 94,12%.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA, tức là một nguyên tố nhóm $VI-A$, có thể là S (Lưu huỳnh), Se (Selenium), hoặc Te (Tellurium).

Oxide cao nhất của R trong nhóm VIA là $R_2O_7$.
Sản phẩm trung gian để sản xuất acid quan trọng trong công nghiệp là $SO_3$ (sulfur trioxide), là sản phẩm trong quá trình sản xuất H₂SO₄ (acid sulfuric).
Bây giờ tính phần trăm khối lượng của R trong hợp chất khí với hydrogen:

Giả sử R là S (lưu huỳnh), hợp chất khí là H₂S.

Khối lượng mol của H₂S: 2 × 1 + 32 = 34 g/mol.
Khối lượng của S trong H₂S: 32 g/mol.
Phần trăm khối lượng của S trong H₂S:

$\frac{32}{34} \times 100 \approx 94.12\%$

Vậy phần trăm khối lượng của R (S) trong hợp chất H₂S là khoảng 94.12%.

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn là lưu huỳnh (S). Oxide cao nhất của lưu huỳnh là lưu huỳnh trioxit (SO₃).

Để tính phần trăm về khối lượng của R trong hợp chất khí với hydrogen, ta xem xét lưu huỳnh hexahidroxit (H₂S):

1. **Tính khối lượng phân tử của SO₃**:
- Khối lượng của S (lưu huỳnh): 32 g/mol
- Khối lượng của O (oxy): 16 g/mol × 3 = 48 g/mol
- Tổng khối lượng phân tử của SO₃ = 32 + 48 = 80 g/mol

2. **Tính phần trăm khối lượng của S trong SO₃**:
Phần trăm khối lượng của S=40%

Vậy phần trăm về khối lượng của R (lưu huỳnh) trong hợp chất khí với hydrogen là 40%.