Nhiệt độ sôi:
CO₂: Là một phân tử có cấu trúc tuyến tính, không phân cực. Các lực tương tác giữa các phân tử CO₂ là lực Van der Waals yếu. Do đó, CO₂ có nhiệt độ sôi thấp (-78,5 °C).
NH₃: Là một phân tử phân cực, có liên kết hydro giữa các phân tử NH₃ do sự chênh lệch độ âm điện lớn giữa N và H. Liên kết hydro là một loại tương tác mạnh hơn so với lực Van der Waals, nên NH₃ có nhiệt độ sôi cao hơn (-33,3 °C).
=> NH₃ có nhiệt độ sôi lớn hơn CO₂.

2. Độ tan trong nước:
CO₂: Không phân cực, mặc dù có thể tan trong nước do phản ứng hóa học tạo thành H₂CO₃ (axit carbonic), nhưng khả năng tan chủ yếu bị giới hạn bởi tính không phân cực.
NH₃: Có tính phân cực mạnh, dễ tan trong nước do tương tác với các phân tử nước thông qua liên kết hydro. NH₃ tan trong nước tạo thành dung dịch NH₄OH (bazơ yếu).
=> NH₃ có độ tan trong nước lớn hơn CO₂.

Kết luận:
Hợp chất NH₃ có cả nhiệt độ sôi và độ tan trong nước lớn hơn so với CO₂ do tính phân cực và khả năng hình thành liên kết hydro.