Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Giả sử

Nguyên tử khối trung bình của X là M_x

Nguyên tử khối trung bình của Y là M_Y

Trong hợp chất XY₂ phần trăm khối lượng của X là 28.51%
Công thức phần trăm khối lương của X là:
%X =

\frac{M_{X}}{M_{X} + 2 M_{Y}} \times 100

28.51=

\frac{M_{X}}{M_{X} + 2 M_{Y}} \times 100

Tính M_Y(nguyên tử khối trung bình của Y):
Nguyên tố Y có hai đồng vị:
Đồng vị

{}_{79}Y c h i ế m 55 %

tức là tỷ lệ 0.55
Đồng vị

{}_{81}Y

chiếm 45% tức là tỷ lệ 0.45
Công thức tính nguyên tử khối trung bình:
Tính:

M_{Y} = 79 \times 0.55 + 81 \times 0.45

Vậy:
M_Y = 79.9
Ta thế M_y vào công thức %X ta có:
28.51 =

\frac{M_{X}}{M_{X} + 2 \times 79.9} \times 100

0.2851 =

\frac{M_{X}}{M_{X} + 159.8}

0.2851 (M_{X} + 159.8) = M_{X}

0, 2851 M_{X} ​ + 45, 54898 = M_{X}

Rút gon:

M_{X} ​ - 0, 2851 M_{X} ​ = 45, 54898

0,7149M_X=45,54898

\frac{M_{X}}{M_{X} + 2 M_{Y}} \times 100

0
Kết Quả:

\frac{M_{X}}{M_{X} + 2 M_{Y}} \times 100

1

...Xem thêm

Answer 2