Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để cân bằng các phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. Fe + Cl₂ → FeCl₃
Nửa phản ứng oxi hóa (Fe → Fe³⁺):
Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Nửa phản ứng khử (Cl₂ → Cl⁻):
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

- Để cân bằng số electron, nhân nửa phản ứng oxi hóa với 2 và nửa phản ứng khử với 3.

- Fe → Fe³⁺ + 3e⁻ (nhân với 2): 2Fe → 2Fe³⁺ + 6e⁻
- Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (nhân với 3): 3Cl₂ + 6e⁻ → 6Cl⁻

- 2Fe + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 6Cl⁻

Thêm ion Cl⁻ vào để hoàn thiện sản phẩm.
- 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

---

2. P + O₂ → P₂O₅

Nửa phản ứng oxi hóa (P → P⁵⁺):
2P → 2P⁵⁺ + 10e⁻

Nửa phản ứng khử (O₂ → O²⁻):
O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 2 và nửa phản ứng khử với 5 để số electron bằng nhau.

- 2P → 2P⁵⁺ + 10e⁻ (nhân với 2): 4P → 4P⁵⁺ + 20e⁻
- O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (nhân với 5): 5O₂ + 20e⁻ → 10O²⁻

- 4P + 5O₂ → 4P⁵⁺ + 10O²⁻

- 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

3. H₂SO₄ + C → H₂O + SO₂ + CO₂

Nửa phản ứng oxi hóa (C → CO₂):
C → CO₂ + 4e⁻

Nửa phản ứng khử (H₂SO₄ → SO₂):
H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 1 và nửa phản ứng khử với 2 để số electron bằng nhau.

- C → CO₂ + 4e⁻
- H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O (nhân với 2): 2H₂SO₄ + 4e⁻ → 2SO₂ + 4H₂O

- C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 4H₂O

- C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

---

4. HNO₃ + C → H₂O + NO₂ + CO₂

Nửa phản ứng oxi hóa (C → CO₂):
C → CO₂ + 4e⁻

Nửa phản ứng khử (HNO₃ → NO₂):
HNO₃ + 3e⁻ → NO₂ + H₂O

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 3 và nửa phản ứng khử với 4 để số electron bằng nhau.

- C → CO₂ + 4e⁻ (nhân với 3): 3C → 3CO₂ + 12e⁻
- HNO₃ + 3e⁻ → NO₂ + H₂O (nhân với 4): 4HNO₃ + 12e⁻ → 4NO₂ + 4H₂O

- 3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO₂ + 4H₂O

5. HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Nửa phản ứng oxi hóa (Cl⁻ → Cl₂):
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

- Nửa phản ứng khử (MnO₂ → Mn²⁺):
MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 1 và nửa phản ứng khử với 2 để số electron bằng nhau.

- 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
- MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O (nhân với 1): MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

- MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂

- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

...Xem thêm

Answer 2

Để cân bằng các phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. Fe + Cl₂ → FeCl₃
Nửa phản ứng oxi hóa (Fe → Fe³⁺):
Fe → Fe³⁺ + 3e⁻

Nửa phản ứng khử (Cl₂ → Cl⁻):
Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

- Để cân bằng số electron, nhân nửa phản ứng oxi hóa với 2 và nửa phản ứng khử với 3.

- Fe → Fe³⁺ + 3e⁻ (nhân với 2): 2Fe → 2Fe³⁺ + 6e⁻
- Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (nhân với 3): 3Cl₂ + 6e⁻ → 6Cl⁻

- 2Fe + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 6Cl⁻

Thêm ion Cl⁻ vào để hoàn thiện sản phẩm.
- 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

---

2. P + O₂ → P₂O₅

Nửa phản ứng oxi hóa (P → P⁵⁺):
2P → 2P⁵⁺ + 10e⁻

Nửa phản ứng khử (O₂ → O²⁻):
O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 2 và nửa phản ứng khử với 5 để số electron bằng nhau.

- 2P → 2P⁵⁺ + 10e⁻ (nhân với 2): 4P → 4P⁵⁺ + 20e⁻
- O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻ (nhân với 5): 5O₂ + 20e⁻ → 10O²⁻

- 4P + 5O₂ → 4P⁵⁺ + 10O²⁻

- 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

4P + 5O₂ → 2P₂O₅

3. H₂SO₄ + C → H₂O + SO₂ + CO₂

Nửa phản ứng oxi hóa (C → CO₂):
C → CO₂ + 4e⁻

Nửa phản ứng khử (H₂SO₄ → SO₂):
H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 1 và nửa phản ứng khử với 2 để số electron bằng nhau.

- C → CO₂ + 4e⁻
- H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O (nhân với 2): 2H₂SO₄ + 4e⁻ → 2SO₂ + 4H₂O

- C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 4H₂O

- C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

---

4. HNO₃ + C → H₂O + NO₂ + CO₂

Nửa phản ứng oxi hóa (C → CO₂):
C → CO₂ + 4e⁻

Nửa phản ứng khử (HNO₃ → NO₂):
HNO₃ + 3e⁻ → NO₂ + H₂O

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 3 và nửa phản ứng khử với 4 để số electron bằng nhau.

- C → CO₂ + 4e⁻ (nhân với 3): 3C → 3CO₂ + 12e⁻
- HNO₃ + 3e⁻ → NO₂ + H₂O (nhân với 4): 4HNO₃ + 12e⁻ → 4NO₂ + 4H₂O

- 3C + 4HNO₃ → 3CO₂ + 4NO₂ + 4H₂O

5. HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Nửa phản ứng oxi hóa (Cl⁻ → Cl₂):
2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

- Nửa phản ứng khử (MnO₂ → Mn²⁺):
MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

- Nhân nửa phản ứng oxi hóa với 1 và nửa phản ứng khử với 2 để số electron bằng nhau.

- 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
- MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O (nhân với 1): MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O

- MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂

- MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Answer 3

### Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

#### **1. \(Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-
\]

**Cân bằng electron:**
- \(Fe\) mất 3e, \(Cl_2\) nhận 2e.
- Bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6, nhân mỗi quá trình phù hợp:
- \(2Fe \rightarrow 2Fe^{3+} + 6e\)
- \(3Cl_2 + 6e \rightarrow 6Cl^-\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3
\]

---

#### **2. \(P + O_2 \rightarrow P_2O_5\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
P \rightarrow P^{5+} + 5e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
O_2 + 4e \rightarrow 2O^{2-}
\]

**Cân bằng electron:**
- \(P\) mất 5e, \(O_2\) nhận 4e.
- Bội chung nhỏ nhất của 5 và 4 là 20, nhân mỗi quá trình phù hợp:
- \(4P \rightarrow 4P^{5+} + 20e\)
- \(5O_2 + 20e \rightarrow 10O^{2-}\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

---

#### **3. \(H_2SO_4 + C \rightarrow H_2O + SO_2 + CO_2\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
C \rightarrow CO_2 + 4e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2e
\]

**Cân bằng electron:**
- \(C\) mất 4e, \(H_2SO_4\) nhận 2e.
- Bội chung nhỏ nhất của 4 và 2 là 4, nhân mỗi quá trình phù hợp:
- \(1C \rightarrow CO_2 + 4e\)
- \(2H_2SO_4 \rightarrow 2SO_2 + 4e\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
C + 2H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 + CO_2
\]

---

#### **4. \(HNO_3 + C \rightarrow H_2O + NO_2 + CO_2\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
C \rightarrow CO_2 + 4e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
HNO_3 \rightarrow NO_2 + 1e
\]

**Cân bằng electron:**
- \(C\) mất 4e, \(HNO_3\) nhận 1e.
- Nhân \(HNO_3\) với 4:
- \(1C \rightarrow CO_2 + 4e\)
- \(4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 4e\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
C + 4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + CO_2
\]

---

#### **5. \(HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
Mn^{4+} + 2e \rightarrow Mn^{2+}
\]

**Cân bằng electron:**
- \(MnO_2\) nhận 2e, \(Cl^-\) mất 2e (tỉ lệ 1:1).

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
4HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O
\]

---

### Đáp án cuối cùng:
1. \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\)
2. \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\)
3. \(C + 2H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 + CO_2\)
4. \(C + 4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + CO_2\)
5. \(4HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\).

...Xem thêm

Answer 4

### Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:

#### **1. \(Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
Cl_2 + 2e \rightarrow 2Cl^-
\]

**Cân bằng electron:**
- \(Fe\) mất 3e, \(Cl_2\) nhận 2e.
- Bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6, nhân mỗi quá trình phù hợp:
- \(2Fe \rightarrow 2Fe^{3+} + 6e\)
- \(3Cl_2 + 6e \rightarrow 6Cl^-\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3
\]

---

#### **2. \(P + O_2 \rightarrow P_2O_5\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
P \rightarrow P^{5+} + 5e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
O_2 + 4e \rightarrow 2O^{2-}
\]

**Cân bằng electron:**
- \(P\) mất 5e, \(O_2\) nhận 4e.
- Bội chung nhỏ nhất của 5 và 4 là 20, nhân mỗi quá trình phù hợp:
- \(4P \rightarrow 4P^{5+} + 20e\)
- \(5O_2 + 20e \rightarrow 10O^{2-}\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

---

#### **3. \(H_2SO_4 + C \rightarrow H_2O + SO_2 + CO_2\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
C \rightarrow CO_2 + 4e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
H_2SO_4 \rightarrow SO_2 + 2e
\]

**Cân bằng electron:**
- \(C\) mất 4e, \(H_2SO_4\) nhận 2e.
- Bội chung nhỏ nhất của 4 và 2 là 4, nhân mỗi quá trình phù hợp:
- \(1C \rightarrow CO_2 + 4e\)
- \(2H_2SO_4 \rightarrow 2SO_2 + 4e\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
C + 2H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 + CO_2
\]

---

#### **4. \(HNO_3 + C \rightarrow H_2O + NO_2 + CO_2\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
C \rightarrow CO_2 + 4e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
HNO_3 \rightarrow NO_2 + 1e
\]

**Cân bằng electron:**
- \(C\) mất 4e, \(HNO_3\) nhận 1e.
- Nhân \(HNO_3\) với 4:
- \(1C \rightarrow CO_2 + 4e\)
- \(4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 4e\)

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
C + 4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + CO_2
\]

---

#### **5. \(HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O\):**
- **Quá trình oxi hóa:**
\[
2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e
\]
- **Quá trình khử:**
\[
Mn^{4+} + 2e \rightarrow Mn^{2+}
\]

**Cân bằng electron:**
- \(MnO_2\) nhận 2e, \(Cl^-\) mất 2e (tỉ lệ 1:1).

**Phương trình hoàn chỉnh:**
\[
4HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O
\]

---

### Đáp án cuối cùng:
1. \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\)
2. \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\)
3. \(C + 2H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2 + CO_2\)
4. \(C + 4HNO_3 \rightarrow 2H_2O + 4NO_2 + CO_2\)
5. \(4HCl + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O\).

2 câu trả lời 214

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 10