A. Phương trình: \( \text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 \)

Xác định chất oxi hóa và chất khử:
Chất oxi hóa: \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) (Fe có số oxi hóa là +3, sau phản ứng giảm xuống Fe, số oxi hóa = 0).
- **Chất khử: \( \text{Al} \) (Al có số oxi hóa là 0, sau phản ứng tăng lên \( \text{Al}_2\text{O}_3 \), số oxi hóa = +3).

Viết phương trình ion:
- Chất oxi hóa Fe: \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) bị oxi hóa, Fe chuyển từ +3 về 0.
- Chất khử Al: Al bị khử, chuyển từ 0 lên +3.

Cân bằng điện tử:
- Fe \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) có 2 ion Fe (vì \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \)) cần nhận 6 electron để giảm từ +3 về 0.
- Al cần mất 3 electron để chuyển từ 0 lên +3.

Viết phương trình ion (theo số electron trao đổi):
- \( 2\text{Fe}^{3+} + 6e^- \rightarrow 2Fe \)
- \( 2Al \rightarrow 2Al^{3+} + 6e^- \)

 Cân bằng các phương trình hóa học:
Chúng ta cần cân bằng số nguyên tử của mỗi chất trong phương trình tổng quát:
- Viết phương trình tổng quát:
\( 2\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\text{Fe} + \text{Al}_2\text{O}_3 \)

Phương trình đã được cân bằng.

B. Phương trình: \( \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)

Xác định chất oxi hóa và chất khử:
Chất oxi hóa: \( \text{O}_2 \) (O có số oxi hóa là 0, sau phản ứng giảm xuống \( \text{H}_2\text{O} \), O có số oxi hóa = -2).
Chất khử: \( \text{H}_2\text{S} \) (S có số oxi hóa là -2, sau phản ứng tăng lên \( \text{SO}_2 \), S có số oxi hóa = +4).

Viết phương trình ion:
- O2 bị oxi hóa: \( \text{O}_2 \rightarrow \text{O}^{2-} \) (O từ 0 chuyển về -2).
- H2S bị khử: \( \text{S}^{2-} \rightarrow \text{SO}_2 \) (S từ -2 lên +4).

Cân bằng điện tử:
- \( \text{H}_2\text{S} \) cần mất 2 electron để S chuyển từ -2 lên +4.
- \( \text{O}_2 \) cần nhận 4 electron để O từ 0 về -2.

 Cân bằng các phương trình hóa học:
Phương trình ban đầu:
\[
\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]
Phương trình này đã cân bằng về mặt nguyên tử và điện tử.

C. Phương trình: \( \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \)

Xác định chất oxi hóa và chất khử:
Chất oxi hóa: \( \text{HNO}_3 \) (N có số oxi hóa là +5 trong \( \text{HNO}_3 \), sau phản ứng giảm xuống +2 trong \( \text{NO} \)).
Chất khử: \( \text{Cu} \) (Cu có số oxi hóa là 0, sau phản ứng tăng lên +2 trong \( \text{Cu(NO}_3)_2 \)).

Viết phương trình ion:
- \( \text{Cu} \) bị khử: \( \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \)
- \( \text{N}^{+5} \) trong \( \text{HNO}_3 \) bị oxi hóa: \( \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} \)

Cân bằng điện tử:
- \( \text{Cu} \) mất 2 electron, \( \text{N} \) nhận 3 electron.

Cân bằng về số electron trao đổi:
- \( 3 \times (\text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^-) \)
- \( 2 \times (\text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2}) \)-

Phương trình cuối cùng là:
\[
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}.
\]

D. Phương trình: \( \text{FeSO}_4 + \text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)

Xác định chất oxi hóa và chất khử:
Chất oxi hóa: \( \text{KMnO}_4 \) (Mn có số oxi hóa là +7, sau phản ứng giảm xuống +2 trong \( \text{MnSO}_4 \)).
Chất khử: \( \text{FeSO}_4 \) (Fe có số oxi hóa là +2, sau phản ứng tăng lên +3 trong \( \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 \)).

- \( \text{Mn}^{7+} \) trong \( \text{KMnO}_4 \) bị khử: \( \text{Mn}^{7+} + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} \).
- \( \text{Fe}^{2+} \) bị oxi hóa: \( \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^- \).

Cân bằng điện tử:
- \( \text{Fe} \) mất 1 electron, \( \text{Mn} \) nhận 5 electron.

Cân bằng về số electron:
- \( 5 \times (\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^-) \)
- \( 1 \times (\text{Mn}^{7+} + 5e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+}) \)

Phương trình cân bằng:
\[
5\text{FeSO}_4 + 2\text{KMnO}_4 + 8\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + K_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 8\text{H}_2\text{O}.
\]

E. Phương trình: \( \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_3 + \text{NxOy} + \text{H}_2\text{O} \)

Xác định chất oxi hóa và chất khử:
Chất oxi hóa: \( \text{HNO}_3 \) (N có số oxi hóa là +5, sau phản ứng giảm xuống +2 trong \( \text{NxOy} \)).
Chất khử: \( \text{Fe}_3\text{O}_4 \) (Fe có số oxi hóa là +2 trong \( \text{Fe}_