Khi nung kali clorat (\( KClO_3 \)), phản ứng phân hủy sẽ xảy ra như sau:

\[
2 KClO_3 \xrightarrow{t°} 2 KCl + 3 O_2
\]

Từ phương trình này, ta có thể thấy rằng 2 mol KClO₃ tạo ra 2 mol KCl. Vậy tỷ lệ mol giữa KClO₃ và KCl là 1:1.

Khối lượng của KClO₃ ban đầu là 7 g. Để tính số mol KClO₃, ta sử dụng công thức:

\[
\text{số mol KClO₃} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol của KClO₃}}
\]

Khối lượng mol của \( KClO_3 \) là:

\[
M(KClO_3) = M(K) + M(Cl) + 3 \times M(O) = 39 + 35,5 + 3 \times 16 = 122,5 \, \text{g/mol}
\]

Do đó, số mol \( KClO_3 \) là:

\[
\text{số mol KClO₃} = \frac{7}{122,5} \approx 0,0571 \, \text{mol}
\]

Vì tỷ lệ mol giữa KClO₃ và KCl là 1:1, số mol KCl thu được cũng sẽ là 0,0571 mol.

Khối lượng mol của KCl là:

\[
M(KCl) = M(K) + M(Cl) = 39 + 35,5 = 74,5 \, \text{g/mol}
\]

Khối lượng KCl lý thuyết thu được là:

\[
\text{khối lượng KCl lý thuyết} = \text{số mol KCl} \times M(KCl) = 0,0571 \times 74,5 = 4,26 \, \text{g}
\]

Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{khối lượng KCl thực tế thu được}}{\text{khối lượng KCl lý thuyết}} \times 100\%
\]

Khối lượng KCl thực tế thu được là 5,08 g. Do đó, hiệu suất phản ứng là:

\[
\text{Hiệu suất} = \frac{5,08}{4,26} \times 100\% \approx 119,4\%
\]

Hiệu suất của phản ứng này là khoảng 119,4%, điều này có thể do một phần tạp chất trong quá trình nung, hoặc sai số trong thí nghiệm. Tuy nhiên, nếu làm trong điều kiện lý tưởng, hiệu suất phản ứng thường sẽ dao động trong phạm vi 100%.