1. Để giải các câu này, ta sẽ lần lượt tính khối lượng và thể tích của các khí ở điều kiện $25^{\circ }\text{C}$25∘C và áp suất $1\text{bar}$1bar. Giả sử đây là điều kiện lý tưởng, ta có thể dùng các công thức sau:

1. Công thức tính thể tích: $V=n\times 24,79\text{l}\acute{\text{ı}}\text{t}$V=n×24,79lıˊt (vì ở $25^{\circ }\text{C}$25∘C và $1\text{atm}$1atm, thể tích mol khí xấp xỉ 24,79 lít).
2. Công thức tính khối lượng: $m=n\times M$m=n×M, trong đó:
   • $n$n là số mol của khí,
   • $M$M là khối lượng mol của khí (CH₄ là 16 g/mol, H₂ là 2 g/mol, và N₂ là 28 g/mol).

Giải từng câu:

1. Khối lượng khí CH₄:

   $$m_{{\text{CH}}_4}=n\times M=1,5\times 16=24\text{g}$$mCH4​​=n×M=1,5×16=24g

2. Thể tích khí CH₄:

   $$V_{{\text{CH}}_4}=1,5\times 24,79=37,185\text{l}\acute{\text{ı}}\text{t}$$VCH4​​=1,5×24,79=37,185lıˊt

1. Tính số mol khí O₂: Số mol $1\text{bar}$1n=Avogadrosoˆˊ phaˆn tử​=6,022×10233,011×1023​≈0,5mol.

2. Khối lượng khí O₂:

   $1\text{bar}$2mO2​​=n×M=0,5×32=16g

3. Thể tích khí O₂:

   $1\text{bar}$3VO2​​=0,5×24,79=12,395lıˊt

1. Khối lượng khí N₂:

   $1\text{bar}$4mN2​​=n×M=1×28=28g

2. Thể tích khí N₂:

   $1\text{bar}$5VN2​​=1×24,79=24,79lıˊt

• a. CH₄: Khối lượng $1\text{bar}$624g, thể tích $1\text{bar}$737,185lıˊt.
• b. O₂: Khối lượng $1\text{bar}$816g, thể tích $1\text{bar}$912,395lıˊt.
• c. N₂: Khối lượng $V=n\times 24,79\text{l}\acute{\text{ı}}\text{t}$028g, thể tích $V=n\times 24,79\text{l}\acute{\text{ı}}\text{t}$124,79lıˊt.
• 2. a)nAl​=275,4​=0,2mol4Al+3O2​t0​2Al2​O3​nAl2​O3​​=40,2.2​=0,1molmAl2​O3​​=0,1.102=10,2gb)nH2​​=40,2.3​=0,15molVO2​​=0,15.24,79=3,7185l

phương trình khí lý tưởng:
\[
PV = nRT
\]
với \(R = 0.0831 \, \text{l.bar/mol.K}\), \(T = 25^\circ C = 298 \, \text{K}\), và \(P = 1 \, \text{bar}\).

---

**a) \(1.5 \, \text{mol} \, \text{CH}_4\):**
Khối lượng:
\[
m = n \cdot M = 1.5 \cdot 16 = 24 \, \text{g}
\]
Thể tích:
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{1.5 \cdot 0.0831 \cdot 298}{1} \approx 37.2 \, \text{l}
\]

---

b \(3.011 \cdot 6 \cdot 10^{23}\) hạt phân tử:
Số mol:
\[
n = \frac{\text{số hạt}}{N_A} = \frac{3.011 \cdot 6 \cdot 10^{23}}{6.022 \cdot 10^{23}} \approx 3 \, \text{mol}
\]
Khối lượng:
\[
m = n \cdot M = 3 \cdot M_{\text{khí}} \, \text{
\]
Thể tích:
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \cdot 0.0831 \cdot 298}{1} \approx 74.4 \, \text{l}
\]

---

c) \( \text{Khí N}_2 \):
\[
n = 1.5 \, \text{mol (giả sử)}
\]
Khối lượng:
\[
m = n \cdot M = 1.5 \cdot 28 = 42 \, \text{g}
\]
Thể tích:
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{1.5 \cdot 0.0831 \cdot 298}{1} \approx 37.2 \, \text{l}
\]

---

2. Đốt cháy 5.4 g aluminium (Al):

Phương trình phản ứng:
\[
4\text{Al} + 3\text{O}_2 \to 2\text{Al}_2\text{O}_3
\]

Số mol aluminium:
\[
n_{\text{Al}} = \frac{5.4}{27} = 0.2 \, \text{mol}
\]

a) Khối lượng aluminium oxide:
\[
\text{Theo tỉ lệ: } 4 \, \text{mol Al} \to 2 \, \text{mol Al}_2\text{O}_3
\]
\[
n_{\text{Al}_2\text{O}_3} = \frac{0.2 \cdot 2}{4} = 0.1 \, \text{mol}
\]
Khối lượng:
\[
m_{\text{Al}_2\text{O}_3} = n_{\text{Al}_2\text{O}_3} \cdot M_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 0.1 \cdot 102 = 10.2 \, \text{g}
\]

b) Thể tích oxygen:
\[
4 \, \text{mol Al} \to 3 \, \text{mol O}_2
\]
\[
n_{\text{O}_2} = \frac{0.2 \cdot 3}{4} = 0.15 \, \text{mol}
\]
Thể tích ở điều kiện chuẩn:
\[
V_{\text{O}_2} = n_{\text{O}_2} \cdot 22.4 = 0.15 \cdot 22.4 = 3.36 \, \text{l}
\]

1.
a) \(m = 24 \, \text{g}, V = 37.2 \, \text{l}\)
b) \(n \approx 3 \, \text{mol}, V \approx 74.4 \, \text{l}\)
c) \(m = 42 \, \text{g}, V = 37.2 \, \text{l}\)

2.
a) \(m_{\text{Al}_2\text{O}_3} = 10.2 \, \text{g}\)
b) \(V_{\text{O}_2} = 3.36 \, \text{l}\)