Phương trình phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen là:
\[
N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3
\]

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22,4 L. Ta có thể tính số mol \( \text{N}_2 \) từ thể tích khí đã cho:

\[
\text{Số mol } N_2 = \frac{\text{Thể tích } N_2}{22,4 \, \text{L/mol}} = \frac{14,874}{22,4} = 664,4 \, \text{mol}
\]

Dựa vào phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol \( \text{N}_2 \) tạo ra 2 mol \( \text{NH}_3 \). Do đó, số mol \( \text{NH}_3 \) lý thuyết có thể tạo ra từ 664,4 mol \( \text{N}_2 \) là:

\[
\text{Số mol } NH_3 = 664,4 \times 2 = 1328,8 \, \text{mol}
\]

Khối lượng mol của \( \text{NH}_3 \) là 17 g/mol. Khối lượng \( \text{NH}_3 \) lý thuyết tạo thành là:

\[
\text{Khối lượng NH}_3 = 1328,8 \, \text{mol} \times 17 \, \text{g/mol} = 22.577,6 \, \text{g}
\]

Do hiệu suất phản ứng là 30%, khối lượng \( \text{NH}_3 \) thực tế sẽ là:

\[
\text{Khối lượng NH}_3 (\text{thực tế}) = 22.577,6 \, \text{g} \times 0.30 = 6.773,3 \, \text{g}
\]

Khối lượng \( \text{NH}_3 \) tạo thành trong điều kiện hiệu suất 30% là 6.773,3 g.