a: Hoàn thành phương trình hóa học

Phản ứng giữa \( \text{SO}_3 \) và \( \text{NaOH} \) có thể xảy ra theo các tỉ lệ khác nhau. Tuy nhiên, nếu lượng \( \text{NaOH} \) dư đủ lớn, \( \text{SO}_3 \) sẽ phản ứng hoàn toàn tạo thành \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \):

\[
\text{SO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]

Vậy, phương trình hóa học đã hoàn thành là:
\[
\text{SO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}
\]

Phần b: Tính thể tích \( V_1 \) của khí \( \text{SO}_3 \) lội qua dung dịch \( \text{NaOH} \) 0,1 mol

Theo phương trình hóa học, tỷ lệ số mol giữa \( \text{SO}_3 \) và \( \text{NaOH} \) là \( 1:2 \). Điều này có nghĩa là cứ 1 mol \( \text{SO}_3 \) sẽ phản ứng với 2 mol \( \text{NaOH} \).

Lượng \( \text{NaOH} \) có trong dung dịch là \( 0,1 \) mol. Vậy, số mol \( \text{SO}_3 \) cần để phản ứng với lượng \( \text{NaOH} \) này là:

\[
n_{\text{SO}_3} = \frac{0,1}{2} = 0,05 \, \text{mol}
\]

Tại điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm), thể tích mol của khí là \( 22,4 \, \text{L} \). Vậy, thể tích \( V_1 \) của \( \text{SO}_3 \) cần dùng là:

\[
V_1 = n_{\text{SO}_3} \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12 \, \text{L}
\]

Phần c: Tính nồng độ mol của dung dịch \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) sau phản ứng

Theo phương trình hóa học, số mol \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) tạo thành bằng với số mol của \( \text{SO}_3 \), tức là \( 0,05 \) mol.

Dung dịch \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) thu được có thể tích là \( 200 \, \text{mL} = 0,2 \, \text{L} \).

Nồng độ mol của \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) trong dung dịch là:

\[
C_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = \frac{n_{\text{Na}_2\text{SO}_4}}{V} = \frac{0,05}{0,2} = 0,25 \, \text{mol/L}
\]

- Phương trình hóa học hoàn thành: \( \text{SO}_3 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)
- Thể tích \( V_1 \) của khí \( \text{SO}_3 \): \( 1,12 \, \text{L} \)
- Nồng độ mol của dung dịch \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \): \( 0,25 \, \text{mol/L} \)