Giải thích chi tiết câu hỏi
Thuyết Brønsted-Lowry định nghĩa acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.

Phân tích từng phản ứng:

Fe³⁺ + 3HOH ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺: Ion Fe³⁺ nhận 3 ion OH⁻ từ nước để tạo thành Fe(OH)₃. Ở đây, Fe³⁺ không cho đi proton (H⁺) nên không đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted-Lowry.
S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻: Ion S²⁻ nhận một proton (H⁺) từ nước để tạo thành HS⁻. Vậy, H₂O đóng vai trò là acid ở đây.
HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺: Ion HCO₃⁻ cho một proton (H⁺) cho nước để tạo thành CO₃²⁻. Như vậy, HCO₃⁻ đóng vai trò là acid.
HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻: Ion HCO₃⁻ nhận một proton (H⁺) từ nước để tạo thành H₂CO₃. Ở đây, H₂O đóng vai trò là acid.
HS⁻ + H₂O ⇌ H₂S + OH⁻: Ion HS⁻ nhận một proton (H⁺) từ nước để tạo thành H₂S. Vậy, H₂O đóng vai trò là acid.
Kết luận:

Trong các phản ứng trên, chỉ có ion HCO₃⁻ (ở phản ứng 3) đóng vai trò là acid theo thuyết Brønsted-Lowry vì nó cho đi proton (H⁺).

Đáp án: Có 1 ion đóng vai trò acid theo thuyết Brønsted-Lowry.

Tổng kết:

Để xác định một chất đóng vai trò là acid hay base theo thuyết Brønsted-Lowry, ta chỉ cần xem chất đó có cho đi proton (H⁺) hay nhận proton (H⁺) trong phản ứng.

Theo thuyết Bronsted-Lowry, axit là chất có khả năng cho proton (H⁺).

Xét từng phương trình phản ứng để tìm các ion đóng vai trò axit:

1. Phản ứng (1): $\text{Fe}^{3+} + 3\text{HOH} \rightleftharpoons \text{Fe(OH)}_3 + 3\text{H}^+$
Ở đây, $\text{HOH}$ (nước) cho proton $\text{H}^+$, nên $\text{HOH}$ đóng vai trò là axit.

2. Phản ứng (2): $\text{S}^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HS}^- + \text{OH}^-$
Trong phản ứng này, $\text{H}_2\text{O}$ cho proton và chuyển thành $\text{OH}^-$, nên $\text{H}_2\text{O}$ đóng vai trò là axit.

3. Phản ứng (3): $\text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_3\text{O}^+$
Trong phản ứng này, $\text{HCO}_3^-$ cho proton và trở thành $\text{CO}_3^{2-}$, do đó $\text{HCO}_3^-$ đóng vai trò là axit.

4. Phản ứng (4): $\text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^-$
Ở đây, $\text{H}_2\text{O}$ cho proton và trở thành $\text{OH}^-$, nên $\text{H}_2\text{O}$ đóng vai trò là axit.

5. Phản ứng (5): $\text{HS}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{S} + \text{OH}^-$
Trong phản ứng này, $\text{H}_2\text{O}$ cho proton và chuyển thành $\text{OH}^-$, nên $\text{H}_2\text{O}$ đóng vai trò là axit.

 Các ion hoặc phân tử đóng vai trò là axit theo thuyết Bronsted-Lowry trong các phản ứng này là:
- $\text{HOH (H}_2\text{O)}$ trong phản ứng (1), (2), (4), và (5).
- $\text{HCO}_3^-$ trong phản ứng (3).

Như vậy, có 2 ion đóng vai trò axit: $\text{HOH (H}_2\text{O)}$ và $\text{HCO}_3^-$.