Nguyên tố \( x \) thuộc chu kỳ 2 và nhóm 7A (hay nhóm VIIA), theo bảng tuần hoàn thì nguyên tố này là Flo (F)

a. Cấu hình electron của nguyên tử x (Flo - F)

Flo (F) có số hiệu nguyên tử là 9, tức là có 9 electron trong nguyên tử. Cấu hình electron của Flo được viết như sau:

\[
1s^2 2s^2 2p^5
\]

- 1s²: 2 electron ở lớp vỏ K (lớp 1).
- 2s²: 2 electron ở lớp vỏ L (lớp 2).
- 2p⁵: 5 electron ở lớp vỏ L, trong phân lớp p.

 b. Tính chất của Flo (F)

- Tính chất hoá học:
- Flo là một nguyên tố phi kim, có tính oxi hoá rất mạnh.
- Nó dễ dàng nhận electron để trở thành anion \( F^- \) (mang điện tích -1).
- Flo có khả năng phản ứng mạnh mẽ với nhiều nguyên tố, đặc biệt là với kim loại và các phi kim khác, ví dụ như với khí hydro (H₂) tạo thành HF (axit hydrofluoric).

- Tính chất vật lý:
- Ở điều kiện thường, Flo là một khí có màu vàng nhạt.
- Flo là một trong những phi kim mạnh nhất, có tính oxi hóa cao nhất trong bảng tuần hoàn.

- Sự phản ứng của Flo:
- Flo phản ứng rất mạnh với hầu hết các kim loại (tạo thành muối flo) và một số khí như hydrogen (H₂), oxy (O₂), và các phi kim khác như carbon (C).

 c. Hoá trị cao nhất của Flo và công thức oxide tương ứng

- Hoá trị cao nhất của Flo (F): Flo có thể có hoá trị cao nhất là +1, khi nó nhận một electron từ nguyên tố khác để trở thành anion \( F^- \).

Trong phản ứng với oxy, Flo tạo ra một oxide với hoá trị cao nhất là +1. Công thức oxide của Flo là \( \text{OF}_2 \) (oxit flo).

- Công thức oxide của Flo:
- Oxit flo (OF₂): Flo phản ứng với oxy tạo ra hợp chất \( \text{OF}_2 \), trong đó oxy có hoá trị +2 và Flo có hoá trị -1.

a) Cấu hình electron của nguyên tử Flo: \( 1s^2 2s^2 2p^5 \)

b) Tính chất của Flo:
- Tính oxi hóa mạnh mẽ, dễ nhận electron để trở thành ion \( F^- \).
- Là khí có màu vàng nhạt, phản ứng mạnh với nhiều chất.

c) Hoá trị cao nhất của Flo là +1, và công thức oxide của Flo là OF₂.