Gọi số proton là P, số neutron là N và số electron là E.
Theo đề bài, ta có hệ phương trình:P + N + E = 82 (1)
P + E - N = 22 (2)
Vì trong nguyên tử trung hòa về điện nên P = E. Thay vào (1) và (2) ta được:2P + N = 82
2P - N = 22
Giải hệ phương trình trên, ta được:P = E = 26
N = 30

Nguyên tử X có 26 electron, vậy cấu hình electron của X là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.

Electron độc thân là electron nằm một mình trong một orbital.
Từ cấu hình electron, ta thấy:Lớp 4s có 2 electron ghép đôi.
Lớp 3d có 6 electron, trong đó có 4 electron ghép đôi và 2 electron độc thân.

Kết luận:

Nguyên tử nguyên tố X có 2 electron độc thân.

Tổng kết:

Nguyên tử X có 26 proton, 26 electron và 30 neutron.
Cấu hình electron của X là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
X có 2 electron độc thân nằm ở orbital 3d.