Để xác định thể tích của 12,044 phân tử Chlorine (Cl₂) ở 25°C và 1 bar, ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính số mol Cl₂:

1 mol bất kỳ chất nào cũng chứa 6,022 x 10²³ hạt vi mô (số Avogadro).
Vậy, 12,044 x 10²³ phân tử Cl₂ tương ứng với:n(Cl₂) = 12,044 x 10²³ phân tử / 6,022 x 10²³ phân tử/mol = 2 mol

Bước 2: Áp dụng định luật Avogadro:

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các khí khác nhau có cùng số mol sẽ chiếm thể tích bằng nhau.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí bất kỳ chiếm thể tích 22,4 lít.
Tuy nhiên, trong bài toán này, điều kiện là 25°C và 1 bar. Để chính xác hơn, ta nên sử dụng giá trị thể tích mol của khí ở điều kiện này.
Bước 3: Tính thể tích Cl₂:

Ở 25°C và 1 bar, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 24,79 lít.
Vậy, 2 mol Cl₂ sẽ chiếm thể tích:V(Cl₂) = n(Cl₂) x V(mol) = 2 mol x 24,79 L/mol = 49,58 lít

Kết luận:

Thể tích của 12,044 phân tử Chlorine (Cl₂) ở 25°C và 1 bar là 49,58 lít.