Dựa vào dữ kiện đề bài:

Tổng số hạt cơ bản (p + n + e) = 54
X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA (hay 17)
Nhắc lại:

Số proton (p) = số electron (e) trong nguyên tử trung hòa về điện.
Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton (p) = số electron (e).
Nhóm VIIA có 7 electron lớp ngoài cùng, cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.
Giải chi tiết:

X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA nên số hiệu nguyên tử Z = 17.Suy ra: số proton (p) = số electron (e) = 17.
Phân tích từng câu:

a, nguyên tử x có số proton là 17: ĐÚNG. (Đã chứng minh ở trên)
b, Trong ng tử x số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 14 hạt:Số hạt mang điện: p + e = 2p = 2.17 = 34 hạt.
Gọi số hạt không mang điện (n) là x.
Ta có phương trình: 2p - n = 14 <=> 34 - n = 14 <=> n = 20.
Vậy câu b ĐÚNG.
c, Nguyên tử x có 1 e độc thân thuộc phân lớp 3p:Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.
Như vậy, X có 1 electron độc thân ở phân lớp 3p. Vậy câu c ĐÚNG.
d, Nguyên tử x có 5 AO thuộc lớp M:Lớp M (n = 3) có các phân lớp: 3s, 3p, 3d.
X chỉ có electron đến phân lớp 3p, không có electron ở phân lớp 3d.
Vậy X chỉ có 3 AO thuộc lớp M (3s, 3px, 3py, 3pz). Câu d SAI.
Kết luận:

Các câu đúng là: a, b, c.

Câu trả lời cuối cùng:

a. Đ b. Đ c. Đ d. S

Tổng kết:

Việc xác định số proton, electron, neutron và cấu hình electron của nguyên tử X dựa trên vị trí của nó trong bảng tuần hoàn và các dữ kiện cho trước là một cách tiếp cận hiệu quả để giải quyết các bài tập hóa học.