Cho 9,75g kẽm t/d với 200g dung dịch HCL, thì thu đc 2,479 lít khí ở điều kiện chuẩn
a) viết PTHH và tính KL các chất còn lại sau phản ứng
b) tính Nồng độ HCL đã dùng
C) tính nồng độ các chất có trong dd sau phản ứng
Quảng cáo
1 câu trả lời 45
a) Phương trình hóa học giữa kẽm (Zn) và axit clohydric (HCl) là:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
Tính toán khối lượng các chất còn lại sau phản ứng:
Số mol của kẽm (Zn):
nZn=9.75 g65.38 g/mol≈0.149 molnZn=65.38 g/mol9.75 g≈0.149 mol
Số mol HCl đã phản ứng:
nH2=2.479 l24.79 l/mol≈0.1 molnH2=24.79 l/mol2.479 l≈0.1 mol
Theo PTHH, 1 mol Zn cần 2 mol HCl, vậy mol HCl cần là:
nHCl needed=2×nH2=0.2 molnHClneeded=2×nH2=0.2 mol
Từ 200g HCl (m = 200g), ta có:
nHCl=20036.46≈5.49 molnHCl=36.46200≈5.49 mol
Do đó, sau phản ứng, còn lại:
Kẽm: 0.149 mol - 0.1 mol = 0.049 mol
HCl: 5.49 mol - 0.2 mol = 5.29 mol
b) Nồng độ HCl đã dùng:
CHCl=nHCl usedV=0.2 mol0.2 l=1 MCHCl=VnHClused=0.2 l0.2 mol=1 M
c) Nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng:
Nồng độ kẽm:
CZn=0.049 mol0.2 l≈0.245 MCZn=0.2 l0.049 mol≈0.245 M
Nồng độ HCl còn lại:
CHCl remaining=5.29 mol0.2 l≈26.45 MCHClremaining=0.2 l5.29 mol≈26.45 M
Quảng cáo
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
2690
Xếp hạng tuần này
Xếp hạng tháng này
草原 (Phone 🐼)1920 điểm
Bertha🐼1210 điểm
˜”*°•.˜”*°• đănghihi(☠︎︎✞︎) •°*”˜.•°*”˜900 điểm
I love Sang in BD880 điểm
Duy Anh845 điểm
vrss755 điểm
Đứchsganh^0^520 điểm
Khả Di (phone🐼)425 điểm
Tongtai depzai 🐼395 điểm
vegeta ultra ego350 điểmCông Thắng Bùi335 điểm
G230 điểm
Danh Uy145 điểm
Angel Tanysha140 điểm
ɱʏ WĄîfu130 điểm
Bài viết mới nhất Lớp 8
-
3 năm trước5503
-
3 năm trước5177
-
3 năm trước4195
-
3 năm trước4059
-
3 năm trước3980
