Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện từng bước:

### a) Xác định số proton, neutron trong nguyên tử X

1. **Số khối của nguyên tố X** là 19. Số khối (A) được tính bằng tổng số proton (Z) và số neutron (N):

\[
A = Z + N \implies 19 = Z + N
\]

2. Theo đề bài, "số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1", có nghĩa là số neutron (N) nhiều hơn số proton (Z) 1 đơn vị:

\[
N = Z + 1
\]

3. Thay thế \( N \) vào phương trình số khối:

\[
19 = Z + (Z + 1) \implies 19 = 2Z + 1 \implies 2Z = 18 \implies Z = 9
\]

Vậy \( Z = 9 \) (số proton) và từ đó ta tìm số neutron:

\[
N = Z + 1 = 9 + 1 = 10
\]

### Kết quả:
- Số proton: 9
- Số neutron: 10

### b) Viết kí hiệu nguyên tử X

Với số proton \( Z = 9 \), nguyên tố này là Fluor (F). Kí hiệu nguyên tử sẽ được viết như sau:

\[
\text{Kí hiệu nguyên tử X} = \, ^{19}_{9}\text{F}
\]

### Tóm lại:
- **Số proton**: 9
- **Số neutron**: 10
- **Kí hiệu nguyên tử**: \( ^{19}_{9}\text{F} \)