Để tìm giá trị của \( a \) trong phản ứng cháy của nhôm (\( \text{Al} \)) với oxy (\( \text{O}_2 \)), ta bắt đầu với phương trình phản ứng sau:

\[
4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3
\]

### Bước 1: Tính số mol của nhôm và oxy
- Khối lượng mol của nhôm (\( \text{Al} \)) = 27 g/mol.
- Khối lượng mol của oxy (\( \text{O}_2 \)) = 32 g/mol.

**Số mol của nhôm:**
\[
n_{\text{Al}} = \frac{2 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0.0741 \text{ mol}
\]

**Số mol của oxy:**
\[
n_{\text{O}_2} = \frac{19.2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 0.6 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính tỷ lệ mol trong phản ứng
Theo phương trình phản ứng, tỷ lệ mol giữa \( \text{Al} \) và \( \text{O}_2 \) là:
\[
4\text{Al} : 3\text{O}_2
\]
Hay:
\[
\frac{4 \text{ mol Al}}{3 \text{ mol O}_2} \implies \frac{n_{\text{Al}}}{n_{\text{O}_2}} = \frac{4}{3}
\]

### Bước 3: Kiểm tra xem có đủ oxy không
Tính số mol oxy cần thiết cho 0.0741 mol nhôm:
\[
n_{\text{O}_2\text{ cần}} = \frac{3}{4} n_{\text{Al}} = \frac{3}{4} \times 0.0741 \approx 0.0556 \text{ mol}
\]

### Bước 4: So sánh
- Oxy hiện có: \( 0.6 \) mol
- Oxy cần: \( 0.0556 \) mol

Rõ ràng oxy là dư thừa, vì lượng oxy cần thiết ít hơn nhiều so với lượng có.

### Bước 5: Tính giá trị của \( a \)
Từ phương trình phản ứng, khi 4 mol nhôm cháy sẽ tạo ra 2 mol \( \text{Al}_2\text{O}_3 \). Do đó:
- Số mol \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) tạo ra từ 0.0741 mol \( \text{Al} \):
\[
n_{\text{Al}_2\text{O}_3} = \frac{2}{4} n_{\text{Al}} = \frac{2}{4} \times 0.0741 = 0.03705 \text{ mol}
\]

### Bước 6: Kết luận
Giá trị của \( a \) (số mol \( \text{Al}_2\text{O}_3 \) thu được) là khoảng **0.03705 mol**. Nếu bạn cần gì thêm hoặc có câu hỏi khác, hãy cho tôi biết!