Để giải bài toán, ta có thể sử dụng các ký hiệu và công thức cơ bản về cấu trúc nguyên tử.

Gọi:
- \( p \): số proton (hạt mang điện dương)
- \( e \): số electron (hạt mang điện âm)
- \( n \): số neutron (hạt không mang điện)

Theo đề bài, ta có hai phương trình:

1. Tổng số hạt:
\[
p + n + e = 52
\]

2. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện:
\[
(p + e) - n = 16
\]
\[
p + e = n + 16
\]

Từ hai phương trình trên, ta có thể thay \( n \) từ phương trình thứ nhất vào phương trình thứ hai:

Thay \( n = 52 - p - e \) vào phương trình thứ hai:

\[
p + e = (52 - p - e) + 16
\]
\[
p + e = 68 - p - e
\]
\[
2(p + e) = 68
\]
\[
p + e = 34
\]

Bây giờ, ta thay \( p + e = 34 \) vào phương trình đầu tiên để tìm \( n \):

\[
n = 52 - (p + e) = 52 - 34 = 18
\]

Giờ ta đã có:
- \( p + e = 34 \)
- \( n = 18 \)

Vì nguyên tử trung hòa về điện, nên:
\[
p = e
\]

Do đó, ta có:
\[
p + p = 34 \implies 2p = 34 \implies p = 17 \quad \text{và} \quad e = 17
\]

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 17, mà số electron lớp ngoài cùng phụ thuộc vào số proton. Đối với nguyên tố có 17 electron (hoặc 17 proton), đó là nguyên tố Cl (clo), và số electron lớp ngoài cùng là 7.

Vậy, đáp án là **B. 7**.