Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo từng bước như sau:

### a) Viết phương trình hóa học (PTHH)

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl) được diễn ra như sau:

$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$

### b) Tính khối lượng dung dịch muối FeCl₂

#### 1. Tính số mol của các chất tham gia

- **Khối lượng của sắt (Fe)**:
$\text{Khối lượng mol của Fe} = 56 \, \text{g/mol}$
$n_{\text{Fe}} = \frac{2.8 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.05 \, \text{mol}$

- **Khối lượng của khí H₂**:
$\text{Khối lượng mol của H}_2 = 2 \, \text{g/mol}$
$n_{\text{H}_2} = \frac{0.1 \, \text{g}}{2 \, \text{g/mol}} = 0.05 \, \text{mol}$

#### 2. Tính số mol của HCl

Theo PTHH, từ 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Vậy:

$n_{\text{HCl}} = 2 \cdot n_{\text{Fe}} = 2 \cdot 0.05 = 0.1 \, \text{mol}$

#### 3. Tính khối lượng HCl đã sử dụng

- **Khối lượng mol của HCl**:
$\text{Khối lượng mol của HCl} = 36.5 \, \text{g/mol}$
$\text{Khối lượng HCl} = n_{\text{HCl}} \cdot \text{Khối lượng mol của HCl} = 0.1 \, \text{mol} \cdot 36.5 \, \text{g/mol} = 3.65 \, \text{g}$

#### 4. Tính khối lượng dung dịch muối FeCl₂

- **Khối lượng mol của FeCl₂**:
$\text{Khối lượng mol của FeCl}_2 = 56 + 2 \cdot 35.5 = 127 \, \text{g/mol}$
$n_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} = 0.05 \, \text{mol}$
$\text{Khối lượng FeCl}_2 = n_{\text{FeCl}_2} \cdot \text{Khối lượng mol của FeCl}_2 = 0.05 \, \text{mol} \cdot 127 \, \text{g/mol} = 6.35 \, \text{g}$

#### 5. Tính khối lượng dung dịch

- Khối lượng dung dịch muối FeCl₂ là 6.35 g.

### Kết luận

a) Phương trình phản ứng là:
$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$

b) Khối lượng dung dịch muối FeCl₂ là **6.35 g**.

Để giải bài toán, trước tiên chúng ta cần xác định phản ứng hóa học giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl), rồi từ đó tính khối lượng dung dịch muối $\text{FeCl}_2$.

### a) Viết phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng giữa sắt và axit HCl có thể viết như sau:

$\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$

### b) Tính khối lượng dung dịch muối FeCl2

**Bước 1:** Tính số mol Fe và HCl

- Tính số mol của Fe:
$\text{M}_{\text{Fe}} = 56 \, \text{g/mol} \\ n_{\text{Fe}} = \frac{2,8 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,05 \, \text{mol}$

- Tính số mol của HCl:
$\text{M}_{\text{HCl}} = 36,5 \, \text{g/mol} \\ n_{\text{HCl}} = \frac{9,2 \, \text{g}}{36,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,252 \, \text{mol}$

**Bước 2:** Tính số mol của sản phẩm khí H2

Từ phản ứng hóa học, chúng ta thấy rằng 1 mol Fe phản ứng tạo ra 1 mol H2. Khối lượng khí H2 thu được là 0,1g, do đó:

$\text{M}_{\text{H}_2} = 2 \, \text{g/mol} \\ n_{\text{H}_2} = \frac{0,1 \, \text{g}}{2 \, \text{g/mol}} = 0,05 \, \text{mol}$

**Bước 3:** Tính số mol FeCl2

Từ phương trình phản ứng:
- Số mol FeCl2 sinh ra cũng là 0,05 mol (theo tỉ lệ 1:1 với Fe).

**Bước 4:** Tính khối lượng của FeCl2

Khối lượng mol của FeCl2:
$\text{M}_{\text{FeCl}_2} = 56 + 2 \times 35,5 = 127 \, \text{g/mol}$

Khối lượng của FeCl2:
$m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times \text{M}_{\text{FeCl}_2} \\ m_{\text{FeCl}_2} = 0,05 \, \text{mol} \times 127 \, \text{g/mol} = 6,35 \, \text{g}$

### Bước 5: Tính khối lượng dung dịch muối FeCl2

Nếu giả sử rằng dung dịch muối FeCl2 tạo ra chủ yếu là nước và muối, có thể nói rằng:
- Tổng khối lượng ban đầu = khối lượng của HCl + khối lượng của Fe = 9,2 g + 2,8 g = 12 g.
- Khối lượng H2 sinh ra là 0,1g.

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
$\text{Khối lượng dung dịch} = 12 \, \text{g} - 0,1 \, \text{g} = 11,9 \, \text{g}$

Tuy nhiên, chúng ta cần khối lượng dung dịch có chứa muối FeCl2:
- Khối lượng muối FeCl2 sinh ra là 6,35 g. Do đó, khối lượng dung dịch muối FeCl2 sẽ là:
$\text{Khối lượng dung dịch muối FeCl}_2 \approx 6,35 \, \text{g}$

Tóm lại:
- **Phương trình phản ứng:** $\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2$
- **Khối lượng dung dịch muối FeCl2:** khoảng 6,35g. (Với giả định rằng dung dịch chủ yếu là nước và muối).
- Tuy nhiên, khối lượng của phần dung dịch còn lại sau phản ứng cũng có thể phụ thuộc vào sự bay hơi hoặc các yếu tố khác.