Để giải bài toán này, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng và các công thức liên quan. Đây là các bước thực hiện:

### 1. Xác định số mol của hỗn hợp khí A

Theo định luật khí lý tưởng, ta có công thức:
\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất
- \( V \) là thể tích
- \( n \) là số mol
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (0.0821 L·atm/(K·mol) hoặc 8.314 J/(K·mol) nếu dùng đơn vị SI)
- \( T \) là nhiệt độ tính bằng Kelvin

Dựa vào đề bài:
- \( P = 200 \) atm
- \( V = 61,975 \) lít
- \( T = 0°C = 273.15 \) K

Sử dụng công thức khí lý tưởng để tính số mol \( n \):
\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Thay giá trị vào:
\[ n = \frac{200 \times 61,975}{0.0821 \times 273.15} \]

Tính toán cụ thể:
\[ n \approx \frac{12,395,000}{22.471} \]
\[ n \approx 551,135 \text{ mol} \]

### 2. Xác định số mol của từng khí

Hỗn hợp khí A gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol là 1:4. Tổng số mol của hỗn hợp là 551,135 mol.

- Số mol của N₂ = \(\frac{1}{5}\) tổng số mol
- Số mol của H₂ = \(\frac{4}{5}\) tổng số mol

Vì vậy:
- Số mol của N₂ = \(\frac{1}{5} \times 551,135 \approx 110,227 \text{ mol}\)
- Số mol của H₂ = \(\frac{4}{5} \times 551,135 \approx 440,908 \text{ mol}\)

### 3. Xác định khối lượng của từng khí (nếu cần)

- Khối lượng của N₂:
\[ \text{Khối lượng N₂} = 110,227 \text{ mol} \times 28 \text{ g/mol} \approx 3,085,796 \text{ g} \approx 3,086 \text{ kg} \]

- Khối lượng của H₂:
\[ \text{Khối lượng H₂} = 440,908 \text{ mol} \times 2 \text{ g/mol} \approx 881,816 \text{ g} \approx 882 \text{ kg} \]

Như vậy, chúng ta đã tính toán số mol của các khí trong hỗn hợp và khối lượng của từng loại khí. Nếu cần thêm thông tin hoặc điều chỉnh kết quả, hãy cho tôi biết!