Để viết công thức electron của phân tử MgCl\(_2\), trước tiên, hãy xác định cấu trúc electron của các nguyên tử liên quan và sau đó xác định cách các nguyên tử liên kết với nhau trong phân tử.

1. **Cấu trúc electron của nguyên tử Mg và Cl:**
- **Mg (Magie):** Có cấu trúc electron là 1s\(^2\) 2s\(^2\) 2p\(^6\) 3s\(^2\). Trong trạng thái cơ bản, Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng.
- **Cl (Clo):** Có cấu trúc electron là 1s\(^2\) 2s\(^2\) 2p\(^6\) 3s\(^2\) 3p\(^5\). Trong trạng thái cơ bản, Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

2. **Liên kết trong phân tử MgCl\(_2\):**
- Magnesium (Mg) sẽ mất hai electron để trở thành Mg\(^2+\), và mỗi nguyên tử clo (Cl) sẽ nhận một electron để trở thành Cl\(^-\). Do đó, trong MgCl\(_2\), Mg sẽ liên kết với hai nguyên tử Cl bằng cách tạo ra liên kết ion.

3. **Công thức electron (công thức Lewis) của phân tử MgCl\(_2\):**
- **Mg (Magie):** Mất hai electron để trở thành Mg\(^2+\), không còn electron lớp ngoài cùng.
- **Cl (Clo):** Mỗi nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng và nhận thêm 1 electron từ Mg, làm cho mỗi nguyên tử Cl có 8 electron (điều này tạo thành lớp electron đầy đủ cho mỗi nguyên tử Cl).

Vì Mg cung cấp hai electron cho hai nguyên tử Cl, ta có:
- **Mg** không còn electron ngoài lớp, biểu diễn như một ký hiệu ion Mg\(^2+\).
- **Cl** có 8 electron (bao gồm 7 electron nguyên thủy và 1 electron nhận được), và sẽ được biểu diễn như Cl\(^-\).

**Công thức electron của phân tử MgCl\(_2\):**

```
Mg^2+ (không có electron lớp ngoài cùng) và hai ion Cl^-:
[Cl^-] [Cl^-]
: :
```

Trong công thức này:
- Mg có một dấu cộng để chỉ sự thiếu hụt electron.
- Mỗi Cl^- có một dấu "-" để chỉ sự nhận thêm một electron và có tổng cộng 8 electron quanh nó (6 electron ngoài cùng và 2 electron thêm vào từ Mg).