Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của HCl**:
\[
\text{số mol HCl} = \text{n} = \text{C} \times \text{V} = 1 \text{M} \times 0,4 \text{L} = 0,4 \text{mol}
\]

2. **Gọi số mol của Zn và Fe trong hỗn hợp lần lượt là \(n_{Zn}\) và \(n_{Fe}\)**.

Phản ứng của Zn với HCl:
\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]
Phản ứng của Fe với HCl:
\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

Theo phương trình phản ứng, số mol HCl phản ứng với Zn và Fe sẽ là:
\[
n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{Fe} = 2(n_{Zn} + n_{Fe})
\]
Ta có:
\[
2(n_{Zn} + n_{Fe}) = 0,4 \implies n_{Zn} + n_{Fe} = 0,2 \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng của hỗn hợp bột kim loại**:
\[
m_{Zn} + m_{Fe} = 12,1 \text{g}
\]
Trong đó, \( m_{Zn} = n_{Zn} \times 65 \), \( m_{Fe} = n_{Fe} \times 56 \).

Do đó, ta có hệ phương trình:
\[
65n_{Zn} + 56n_{Fe} = 12,1
\]
\[
n_{Zn} + n_{Fe} = 0,2
\]

Giải hệ phương trình này:

Ta có \( n_{Fe} = 0,2 - n_{Zn} \).

Thay vào phương trình khối lượng:
\[
65n_{Zn} + 56(0,2 - n_{Zn}) = 12,1
\]
\[
65n_{Zn} + 11,2 - 56n_{Zn} = 12,1
\]
\[
9n_{Zn} = 0,9 \implies n_{Zn} = 0,1 \text{mol}
\]
\[
n_{Fe} = 0,2 - 0,1 = 0,1 \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng của hỗn hợp muối thu được**:

Sau phản ứng, ta thu được \( ZnCl_2 \) và \( FeCl_2 \):

\[
m_{ZnCl_2} = n_{Zn} \times M_{ZnCl_2} = 0,1 \times (65 + 2 \times 35,5) = 0,1 \times 136 = 13,6 \text{g}
\]
\[
m_{FeCl_2} = n_{Fe} \times M_{FeCl_2} = 0,1 \times (56 + 2 \times 35,5) = 0,1 \times 127 = 12,7 \text{g}
\]

Vậy khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:
\[
m_{\text{muối}} = 13,6 + 12,7 = 26,3 \text{g}
\]

**Kết luận**: Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là **26,3 g**.