Để tính toán lượng axit sulfuric (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) sản xuất từ 2 tấn quặng pirit chứa 96% \(\text{FeS}_2\) với hiệu suất đạt 100%, ta sẽ sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tố và các phản ứng hóa học liên quan.

### Bước 1: Tính lượng \(\text{FeS}_2\) trong quặng

- Tổng khối lượng quặng: 2 tấn = 2000 kg.
- Hàm lượng \(\text{FeS}_2\) trong quặng: 96%.

Khối lượng \(\text{FeS}_2\) trong quặng:

\[
\text{Khối lượng FeS}_2 = 2000 \, \text{kg} \times 0.96 = 1920 \, \text{kg}
\]

### Bước 2: Phản ứng oxy hóa \(\text{FeS}_2\) để tạo \(\text{H}_2\text{SO}_4\)

Pirit (\(\text{FeS}_2\)) sẽ trải qua một chuỗi các phản ứng để tạo \(\text{H}_2\text{SO}_4\). Các phản ứng chính bao gồm:

1. **Oxy hóa \(\text{FeS}_2\) thành \(\text{SO}_2\)**:

\[
4\text{FeS}_2 + 11\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 8\text{SO}_2
\]

2. **Oxy hóa \(\text{SO}_2\) thành \(\text{SO}_3\)**:

\[
2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3
\]

3. **Tạo \(\text{H}_2\text{SO}_4\) từ \(\text{SO}_3\)**:

\[
\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4
\]

### Bước 3: Tính toán số mol của \(\text{FeS}_2\)

Khối lượng mol của \(\text{FeS}_2\) là:

- Fe: 55.85 g/mol
- S: 32.07 g/mol

Khối lượng mol của \(\text{FeS}_2\):

\[
\text{M}_{\text{FeS}_2} = 55.85 + 2 \times 32.07 = 119.19 \, \text{g/mol}
\]

Số mol của \(\text{FeS}_2\) trong 1920 kg:

\[
\text{Số mol FeS}_2 = \frac{1920 \times 10^3 \, \text{g}}{119.19 \, \text{g/mol}} \approx 16105 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính toán số mol của \(\text{H}_2\text{SO}_4\) sản xuất

Từ phản ứng:

\[
4\text{FeS}_2 \rightarrow 8\text{SO}_2
\]

\[
8\text{SO}_2 \rightarrow 8\text{SO}_3
\]

\[
8\text{SO}_3 \rightarrow 8\text{H}_2\text{SO}_4
\]

Tức là 4 mol \(\text{FeS}_2\) tạo ra 8 mol \(\text{H}_2\text{SO}_4\). Do đó:

\[
\text{Số mol H}_2\text{SO}_4 = \frac{8}{4} \times \text{Số mol FeS}_2 = 2 \times 16105 = 32210 \, \text{mol}
\]

### Bước 5: Tính khối lượng \(\text{H}_2\text{SO}_4\)

Khối lượng mol của \(\text{H}_2\text{SO}_4\) là:

\[
\text{M}_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.09 \, \text{g/mol}
\]

Khối lượng \(\text{H}_2\text{SO}_4\) sản xuất:

\[
\text{Khối lượng H}_2\text{SO}_4 = 32210 \times 98.09 \, \text{g} = 3160520 \, \text{g} = 3160.52 \, \text{kg}
\]

### Kết luận

Từ 2 tấn quặng pirit chứa 96% \(\text{FeS}_2\), ta có thể sản xuất được khoảng 3160.52 kg (hoặc 3.16052 tấn) axit sulfuric (\(\text{H}_2\text{SO}_4\)) với hiệu suất đạt 100%.