Để giải các bài toán liên quan đến đồng vị và nguyên tử khối, chúng ta có thể thực hiện các bước sau:

### a) Tính phần trăm của đồng vị Cl\(^35\) trong hợp chất AlCl\(_3\)

**Thông tin cho bài toán:**
- Nguyên tử khối trung bình của clo (Cl) là 35,5.
- Có hai đồng vị của clo: Cl\(^35\) và Cl\(^37\).

**Bước 1: Gọi phần trăm của đồng vị Cl\(^35\) là \( p \% \), và phần trăm của đồng vị Cl\(^37\) là \( (100 - p) \% \).

**Bước 2: Viết phương trình cho nguyên tử khối trung bình của clo:**

\[
35 \cdot \frac{p}{100} + 37 \cdot \frac{100 - p}{100} = 35,5
\]

**Bước 3: Giải phương trình trên:**

\[
35 \cdot \frac{p}{100} + 37 \cdot \frac{100 - p}{100} = 35,5
\]

Nhân cả hai vế với 100 để bỏ đi mẫu số:

\[
35p + 37(100 - p) = 3550
\]

Mở rộng và đơn giản phương trình:

\[
35p + 3700 - 37p = 3550
\]

\[
-2p + 3700 = 3550
\]

\[
-2p = 3550 - 3700
\]

\[
-2p = -150
\]

\[
p = 75
\]

Vậy, phần trăm của đồng vị Cl\(^35\) là \( 75\% \).

### b) Tính khối lượng của đồng vị Cl\(^37\) trong 3,65 g HCl

**Thông tin cho bài toán:**
- Phần trăm của đồng vị Cl\(^37\) là \( 100\% - 75\% = 25\% \).

**Bước 1: Tính khối lượng của clo trong HCl.**

HCl có khối lượng mol là:
\[
\text{Khối lượng mol của HCl} = \text{Khối lượng mol của H} + \text{Khối lượng mol của Cl} = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ g/mol}
\]

Khối lượng của Cl trong HCl là:
\[
\text{Khối lượng của Cl} = 35,5 \text{ g/mol}
\]

Tính khối lượng của Cl trong 3,65 g HCl:

\[
\text{Khối lượng Cl} = \frac{35,5}{36,5} \times 3,65
\]

**Bước 2: Tính khối lượng của Cl\(^37\) trong 3,65 g HCl.**

Khối lượng của Cl\(^37\) trong HCl là 25% của khối lượng Cl:

\[
\text{Khối lượng của Cl\(^37\)} = 0,25 \times \frac{35,5}{36,5} \times 3,65
\]

**Tính giá trị cụ thể:**

\[
\text{Khối lượng Cl} = \frac{35,5}{36,5} \times 3,65 \approx 3,650 \text{ g}
\]

\[
\text{Khối lượng Cl\(^37\)} = 0,25 \times 3,65 \approx 0,9125 \text{ g}
\]

Vậy, khối lượng của đồng vị Cl\(^37\) trong 3,65 g HCl là khoảng \( 0,9125 \text{ g} \).