Để tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta sử dụng công thức:

\[
v_{tb} = \frac{\Delta C}{\Delta t}
\]

Trong đó:
- \(\Delta C\) là sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng (HBr).
- \(\Delta t\) là khoảng thời gian diễn ra phản ứng.

Phản ứng có dạng:
\[
\text{H}_2(g) + \text{Br}_2(g) \rightarrow 2\text{HBr}(g)
\]

Dựa vào phản ứng, ta biết rằng mỗi mol \(Br_2\) phản ứng sẽ tạo ra 2 mol \(HBr\).

**Bước 1: Tính \(\Delta C\)**

Ban đầu, nồng độ \(Br_2\) là 0,0072 mol/l, và sau 2 phút, nồng độ còn lại là 0,0048 mol/l.

\[
\Delta C_{Br_2} = 0,0072 - 0,0048 = 0,0024 \text{ mol/l}
\]

Từ phương trình phản ứng, 1 mol \(Br_2\) phản ứng tạo ra 2 mol \(HBr\). Vì vậy, sự thay đổi nồng độ \(Br_2\) tương ứng với sự tăng nồng độ \(HBr\) là:

\[
\Delta C_{HBr} = 2 \times 0,0024 = 0,0048 \text{ mol/l}
\]

**Bước 2: Tính tốc độ trung bình**

Khoảng thời gian \(\Delta t = 2 \text{ phút} = 120 \text{ giây}\).

Tốc độ trung bình của phản ứng được tính như sau:

\[
v_{tb} = \frac{\Delta C_{HBr}}{\Delta t} = \frac{0,0048 \text{ mol/l}}{120 \text{ giây}} = 4 \times 10^{-5} \text{ mol/(l.s)}
\]

Vậy tốc độ trung bình của phản ứng là \(4 \times 10^{-5} \text{ mol/(l.s)}\).