Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định khối lượng của sắt \( m \) trong hỗn hợp ban đầu bằng cách sử dụng các phương trình hóa học và dữ liệu về thể tích khí.

### Phân Tích Phản Ứng Hóa Học

1. **Phản ứng của sắt với axit sulfuric đặc:**

\[
2 \text{Fe} + 6 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6 \text{H}_2\text{O} + 3 \text{SO}_2
\]

- 2 mol Fe phản ứng với 6 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol Fe2(SO4)3 và 3 mol SO2.

2. **Phản ứng của đồng với axit sulfuric đặc:**

\[
\text{Cu} + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2
\]

- 1 mol Cu phản ứng với 2 mol H2SO4 để tạo ra 1 mol CuSO4 và 1 mol SO2.

### Xác Định Số Mol SO2

- Thể tích khí SO2 thu được là 12,395 lít (đkc). 1 mol khí SO2 có thể tích 22,4 lít, vì vậy số mol SO2 là:

\[
n(\text{SO}_2) = \frac{12,395}{22,4} \approx 0,552 \text{ mol}
\]

### Tính Toán

1. **Số mol SO2 từ phản ứng của Fe:**

Theo phương trình phản ứng của Fe, 2 mol Fe tạo ra 3 mol SO2. Do đó, số mol Fe cần thiết để tạo ra 0,552 mol SO2 là:

\[
n(\text{Fe}) = \frac{2}{3} \times 0,552 \approx 0,368 \text{ mol}
\]

2. **Khối lượng Fe:**

Khối lượng của Fe là:

\[
m(\text{Fe}) = n(\text{Fe}) \times M(\text{Fe}) = 0,368 \times 56 \approx 20,6 \text{ gam}
\]

3. **Số mol SO2 từ phản ứng của Cu:**

Chúng ta có tổng số mol SO2 là 0,552 mol. Số mol SO2 từ Fe là 0,552 mol (vì không có SO2 từ Cu phản ứng trong phương trình hóa học với H2SO4 đặc). Vậy không có Cu tham gia trong phản ứng với H2SO4.

### Kết Luận

Vì không có Cu tham gia phản ứng (vì tất cả số SO2 là từ Fe), khối lượng Cu không ảnh hưởng tới kết quả tính khối lượng Fe. Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là:

\[
m = 20,6 \text{ gam}
\]

Vậy, khối lượng \( m \) của sắt trong hỗn hợp là **20,6 gam**.