Để cân bằng phản ứng hóa học:

\[ \text{Al} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \]

Chúng ta thực hiện các bước cân bằng như sau:

1. **Xác định số nguyên tử của từng nguyên tố trong phản ứng chưa cân bằng:**
- Bên trái:
- Al: 1
- H: 1
- N: 1
- O: 3
- Bên phải:
- Al: 1
- H: 2 (trong H2O)
- N: 3 (trong Al(NO3)3) + 1 (trong NO) = 4
- O: 9 (trong Al(NO3)3) + 1 (trong NO) + 1 (trong H2O) = 11

2. **Bắt đầu cân bằng từng nguyên tố:**
- Cân bằng nhôm (Al): Bên trái có 1 Al, bên phải cũng có 1 Al. (Đã cân bằng)
- Cân bằng nitơ (N): Bên trái tính cách tổng số N là 4, cần thêm 4 HNO3.
- Cân bằng hydro (H): Bên trái có 4 H (từ 4 HNO3), bên phải có 2 H (trong H2O), cần thêm 2 H2O.
- Cân bằng oxy (O): Bên trái có 12 O (4 từ HNO3), và bên phải cần tính lại.

3. **Viết lại phản ứng và cân bằng:**
Câu tổng quát sẽ như sau:

\[
\text{2Al} + \text{6HNO}_3 \rightarrow \text{2Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{3NO} + \text{3H}_2\text{O}
\]

Như vậy ta được phương trình hóa học đã cân bằng:

\[
\text{2Al} + \text{6HNO}_3 \rightarrow \text{2Al(NO}_3\text{)}_3 + \text{3NO} + \text{3H}_2\text{O}
\]

### Kết quả cuối cùng:
- Số mol của từng chất trong phản ứng là:
- Al: 2
- HNO3: 6
- Al(NO3)3: 2
- NO: 3
- H2O: 3