Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

### A. Viết và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng

Phản ứng giữa lưu huỳnh (sulfur) và oxy (oxygen) tạo ra lưu huỳnh điôxít (sulfur dioxide):

\[ \text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

1. **Khối lượng mol của lưu huỳnh (S):**
\[ M_{\text{S}} = 32 \, \text{g/mol} \]

2. **Tính số mol của lưu huỳnh (S) tham gia phản ứng:**
\[ n_{\text{S}} = \frac{25,6 \, \text{g}}{32 \, \text{g/mol}} = 0,8 \, \text{mol} \]

3. **Theo phương trình hóa học, số mol của SO₂ tạo thành cũng là 0,8 mol.**

4. **Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để tính thể tích của SO₂ tạo thành:**

\[ PV = nRT \]

Trong đó:
- \( P \) là áp suất (1 bar = 100,000 Pa)
- \( V \) là thể tích cần tìm
- \( n \) là số mol (0,8 mol)
- \( R \) là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/(mol·K))
- \( T \) là nhiệt độ tuyệt đối (298 K, từ 25°C)

Đổi áp suất từ bar sang Pascal (Pa):
\[ P = 1 \, \text{bar} = 100,000 \, \text{Pa} \]

Nhiệt độ ở Kelvin:
\[ T = 25 \, \text{°C} + 273 = 298 \, \text{K} \]

Thay các giá trị vào phương trình:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{0,8 \times 8,314 \times 298}{100,000} \]

\[ V = \frac{1980,97}{100,000} \]

\[ V \approx 0,0198 \, \text{m}^3 \]

Chuyển đổi từ m³ sang lít:
\[ V \approx 0,0198 \, \text{m}^3 \times 1000 \, \text{lít/m}^3 = 19,8 \, \text{lít} \]

### Kết quả

Thể tích khí sulfur dioxide (SO₂) tạo thành là khoảng 19,8 lít ở 25°C và 1 bar.

...Xem thêm

Answer 2