Để lập phương trình hóa học dạng số 3 cho phản ứng của \(\text{CnH2nCl2}\) với \( \text{O2} \) tạo thành \( \text{CO2} \), \( \text{H2O} \) và \( \text{HCl} \), chúng ta cần cân bằng các nguyên tố trong phản ứng.

Phản ứng tổng quát có dạng:
\[ \text{CnH2nCl2} + \text{O2} \rightarrow \text{CO2} + \text{H2O} + \text{HCl} \]

Bước 1: Xác định các nguyên tố trong phản ứng

- **CnH2nCl2** chứa: \( n \) nguyên tử Carbon (C), \( 2n \) nguyên tử Hydrogen (H), và 2 nguyên tử Chlorine (Cl).
- **O2** chứa: \( 2 \) nguyên tử Oxygen (O).

Bước 2: Lập phương trình cân bằng

Trước hết, chúng ta cần xác định hệ số cho các sản phẩm và các chất tham gia phản ứng.

Phương trình ban đầu:
\[ \text{CnH2nCl2} + \text{O2} \rightarrow \text{CO2} + \text{H2O} + \text{HCl} \]

Chúng ta sẽ cân bằng từng nguyên tố một:
1. **Carbon (C)**: Ở phía trái có \( n \) nguyên tử Carbon, vậy cần \( n \) phân tử \( \text{CO2} \) ở phía phải.
\[ \text{CnH2nCl2} + \text{O2} \rightarrow n\text{CO2} + \text{H2O} + \text{HCl} \]

2. **Hydrogen (H)**: Ở phía trái có \( 2n \) nguyên tử Hydrogen, vậy cần \( n \) phân tử \( \text{H2O} \) ở phía phải.
\[ \text{CnH2nCl2} + \text{O2} \rightarrow n\text{CO2} + n\text{H2O} + \text{HCl} \]

3. **Chlorine (Cl)**: Ở phía trái có 2 nguyên tử Chlorine, vậy cần 2 phân tử \( \text{HCl} \) ở phía phải.
\[ \text{CnH2nCl2} + \text{O2} \rightarrow n\text{CO2} + n\text{H2O} + 2\text{HCl} \]

4. **Oxygen (O)**: Ở phía trái có \( \text{O2} \), ở phía phải có \( 2n \) nguyên tử Oxygen trong \( \text{CO2} \) và \( n \) nguyên tử Oxygen trong \( \text{H2O} \). Tổng cộng có \( 2n + n = 3n \) nguyên tử Oxygen.
\[ \text{CnH2nCl2} + 3n/2\text{O2} \rightarrow n\text{CO2} + n\text{H2O} + 2\text{HCl} \]

 Kết quả cuối cùng:
Phương trình hóa học cân bằng là:
\[ \text{CnH2nCl2} + \frac{3n}{2}\text{O2} \rightarrow n\text{CO2} + n\text{H2O} + 2\text{HCl} \]

Chúng ta có thể nhân cả hai vế của phương trình với 2 để loại bỏ phân số:
\[ 2\text{CnH2nCl2} + 3n\text{O2} \rightarrow 2n\text{CO2} + 2n\text{H2O} + 4\text{HCl} \]

Phương trình hóa học dạng số 3 đã cân bằng.

Để lập phương trình hóa học dạng số 3 cho phản ứng của hợp chất \( C_nH_{2n}Cl_2 \) phản ứng với oxy \( O_2 \) tạo ra \( CO_2 \), \( H_2O \), và \( HCl \), chúng ta sẽ cân bằng phương trình hóa học này.

### Bước 1: Viết phương trình tổng quát
\[
C_nH_{2n}Cl_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O + HCl
\]

### Bước 2: Đếm số nguyên tử
- Bên trái:
- Carbon: \( n \)
- Hydro: \( 2n \)
- Clo: \( 2 \)

- Bên phải:
- Carbon: số lượng \( CO_2 \) = số lượng \( C \) (tạo ra \( n \) CO₂).
- Hydro: số lượng \( H_2O \) tạo ra = số lượng \( H \) (tạo ra \( n \) CO₂, cần \( n \) \( H_2O \)).
- Clo: Nếu có \( x \) \( HCl \), ta có \( x = 2 \).

### Bước 3: Thiết lập các hệ số
1. **Carbon**: có \( n \) \( CO_2\) nghĩa là \( n \) nguyên tử Carbon đã được cân bằng.
2. **Hydro**: có \( 2n \) hydrogen, mỗi phân tử nước \( H_2O \) tạo ra 2 hydrogen:
\[
2 = 2 \times \text{số lượng} H2O = 2m \Rightarrow 2m = 2n \Rightarrow m = n
\]
3. **Chlor**: có 2 clo từ \( C_nH_{2n}Cl_2 \) nghĩa là cần 2 \( HCl\):
\[
\text{số lượng} HCl = 2
\]

### Bước 4: Cân bằng oxy
- Trên bên phải:
- Tổng số oxy từ \( CO_2 \) và \( H_2O \) là:
\[
n + n = 2n
\]
- Oxy từ \( O_2 \): \( \frac{2x}{2} \):
\[
x = n \Rightarrow O_2 = \frac{(2n)}{2} = n
\]

### Bước 5: Viết phương trình hóa học đã cân bằng
Tổng hợp lại, chúng ta có phương trình:
\[
C_nH_{2n}Cl_2 + n O_2 \rightarrow n CO_2 + n H_2O + 2 HCl
\]

### Kết quả
Phương trình cân bằng hoàn chỉnh là:
\[
C_nH_{2n}Cl_2 + n O_2 \rightarrow n CO_2 + n H_2O + 2 HCl
\]