Để giải bài toán này, chúng ta sẽ tính khối lượng của từng khí trong hỗn hợp X.

Gọi:
- \( m_{Cl_2} \): khối lượng của \( Cl_2 \) trong hỗn hợp X
- \( m_{O_2} \): khối lượng của \( O_2 \) trong hỗn hợp X

Từ đề bài, biết tỉ khối của hỗn hợp X so với \( H_2 \) là 23%, tức là:
\[ \frac{m_{Cl_2} + m_{O_2}}{m_{H_2}} = 0.23 \]
với \( m_{H_2} \) là khối lượng của \( H_2 \) trong hỗn hợp X.

Ta có thêm điều kiện:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \text{ g} \]

Giả sử khối lượng của \( H_2 \) là \( m_{H_2} = 1 \) g (đơn vị cho dễ tính toán).

Do tỉ khối của hỗn hợp X so với \( H_2 \) là 23%, ta có:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 0.23 \times 1 = 0.23 \text{ g} \]

Từ đây, ta tính được:
\[ m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \text{ g} \]

Bây giờ, để tìm \( m_{Cl_2} \) và \( m_{O_2} \), giải hệ phương trình:
1. \( m_{Cl_2} + m_{O_2} = 11.9 \) g
2. \( m_{Cl_2} + m_{O_2} = 0.23 \) g

\( m_{Cl_2} \) và \( m_{O_2} \) được tính là:
\[ m_{Cl_2} = 11.9 \times \frac{0.23}{1 + 0.23} = 11.9 \times \frac{0.23}{1.23} \approx 2.23 \text{ g} \]

\[ m_{O_2} = 11.9 \times \frac{1}{1 + 0.23} = 11.9 \times \frac{1}{1.23} \approx 9.67 \text{ g} \]

Vậy, khối lượng của \( Cl_2 \) trong hỗn hợp X là khoảng 2.23 g và khối lượng của \( O_2 \) là khoảng 9.67 g.