Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu.
- Số mol Al = Khối lượng Al / Khối lượng mol của Al = 10,8 / 27 = 0,4 mol
- Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol của Fe3O4 = (10,8 / 160) * 3 = 0,2025 mol

2. Xác định chất nào là chất hạn dùng và chất dư.
- Ta thấy rằng số mol Fe3O4 ít hơn số mol Al, vì vậy Fe3O4 là chất hạn dùng.

3. Xác định số mol của Fe và Al2O3 sản phẩm.
- Theo phản ứng: Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe
- Số mol Fe = 9/4 * số mol Fe3O4 = 9/4 * 0,2025 = 0,4556 mol
- Số mol Al2O3 = 1/4 * số mol Fe3O4 = 0,2025 / 4 = 0,0506 mol

4. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.
- Khối lượng Fe = Số mol Fe * Khối lượng mol của Fe = 0,4556 * 56 = 25,54 gam

5. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sản phẩm sinh ra.
- % khối lượng Fe trong sản phẩm = (Khối lượng Fe / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%
- % khối lượng Al2O3 trong sản phẩm = (Khối lượng Al2O3 / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%

Bạn có thể tính toán các giá trị cụ thể từ các kết quả trên.

...Xem thêm

Answer 2

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu.
- Số mol Al = Khối lượng Al / Khối lượng mol của Al = 10,8 / 27 = 0,4 mol
- Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol của Fe3O4 = (10,8 / 160) * 3 = 0,2025 mol

2. Xác định chất nào là chất hạn dùng và chất dư.
- Ta thấy rằng số mol Fe3O4 ít hơn số mol Al, vì vậy Fe3O4 là chất hạn dùng.

3. Xác định số mol của Fe và Al2O3 sản phẩm.
- Theo phản ứng: Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe
- Số mol Fe = 9/4 * số mol Fe3O4 = 9/4 * 0,2025 = 0,4556 mol
- Số mol Al2O3 = 1/4 * số mol Fe3O4 = 0,2025 / 4 = 0,0506 mol

4. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.
- Khối lượng Fe = Số mol Fe * Khối lượng mol của Fe = 0,4556 * 56 = 25,54 gam

5. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sản phẩm sinh ra.
- % khối lượng Fe trong sản phẩm = (Khối lượng Fe / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%
- % khối lượng Al2O3 trong sản phẩm = (Khối lượng Al2O3 / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%

Bạn có thể tính toán các giá trị cụ thể từ các kết quả trên.

Answer 3

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu.
- Số mol Al = Khối lượng Al / Khối lượng mol của Al = 10,8 / 27 = 0,4 mol
- Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol của Fe3O4 = (10,8 / 160) * 3 = 0,2025 mol

2. Xác định chất nào là chất hạn dùng và chất dư.
- Ta thấy rằng số mol Fe3O4 ít hơn số mol Al, vì vậy Fe3O4 là chất hạn dùng.

3. Xác định số mol của Fe và Al2O3 sản phẩm.
- Theo phản ứng: Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe
- Số mol Fe = 9/4 * số mol Fe3O4 = 9/4 * 0,2025 = 0,4556 mol
- Số mol Al2O3 = 1/4 * số mol Fe3O4 = 0,2025 / 4 = 0,0506 mol

4. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.
- Khối lượng Fe = Số mol Fe * Khối lượng mol của Fe = 0,4556 * 56 = 25,54 gam

5. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sản phẩm sinh ra.
- % khối lượng Fe trong sản phẩm = (Khối lượng Fe / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%
- % khối lượng Al2O3 trong sản phẩm = (Khối lượng Al2O3 / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%

Bạn có thể tính toán các giá trị cụ thể từ các kết quả trên.

...Xem thêm

Answer 4

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol của Al và Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu.
- Số mol Al = Khối lượng Al / Khối lượng mol của Al = 10,8 / 27 = 0,4 mol
- Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol của Fe3O4 = (10,8 / 160) * 3 = 0,2025 mol

2. Xác định chất nào là chất hạn dùng và chất dư.
- Ta thấy rằng số mol Fe3O4 ít hơn số mol Al, vì vậy Fe3O4 là chất hạn dùng.

3. Xác định số mol của Fe và Al2O3 sản phẩm.
- Theo phản ứng: Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe
- Số mol Fe = 9/4 * số mol Fe3O4 = 9/4 * 0,2025 = 0,4556 mol
- Số mol Al2O3 = 1/4 * số mol Fe3O4 = 0,2025 / 4 = 0,0506 mol

4. Tính khối lượng Fe đã tham gia phản ứng.
- Khối lượng Fe = Số mol Fe * Khối lượng mol của Fe = 0,4556 * 56 = 25,54 gam

5. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp sản phẩm sinh ra.
- % khối lượng Fe trong sản phẩm = (Khối lượng Fe / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%
- % khối lượng Al2O3 trong sản phẩm = (Khối lượng Al2O3 / Tổng khối lượng sản phẩm) * 100%

Bạn có thể tính toán các giá trị cụ thể từ các kết quả trên.

Answer 5

Phản ứng giữa Al và` Fe₃O₄: `

\[8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe\]

\[nAl = \frac{10,8}{27} = 0,4 \text{ mol}\]

Giả sử số mol của Fe₃O₄ là \(nFe₃O₄\).

Theo phương trình phản ứng:

\[8 \text{ mol Al} \text{ phản ứng với } 3 \text{ mol Fe₃O₄}\]

Vậy:

\[0,4 \text{ mol Al} \text{ sẽ phản ứng với } 0,15 \text{ mol Fe₃O₄}\]

Khối lượng của Fe₃O₄ cần dùng:

\[mFe₃O₄ = 0,15 \times 232 = 34,8 \text{ gam}\]

\[0,15 \text{ mol Fe₃O₄ sẽ sinh ra } 0,45 \text{ mol Fe}\]

Khối lượng Fe sinh ra:

\[mFe = 0,45 \times 56 = 25,2 \text{ gam}\]

- Tính số mol Al₂O₃ sinh ra:

\[0,15 \text{ mol Fe₃O₄ sẽ sinh ra } 0,2 \text{ mol Al₂O₃}\]

Khối lượng Al₂O₃ sinh ra:

\[mAl₂O₃ = 0,2 \times 102 = 20,4 \text{ gam}\]

- Tổng khối lượng sản phẩm: \(45,6 \text{ gam}\)

- Phần trăm khối lượng của Fe: \(55,26\%\)

- Phần trăm khối lượng của Al₂O₃: \(44,74\%\)

Vậy, khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là 25,2 gam và phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp sản phẩm là:

- Fe: 55,26%

- Al₂O₃: 44,74% .

...Xem thêm

Answer 6

Phản ứng giữa Al và` Fe₃O₄: `

\[8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe\]

\[nAl = \frac{10,8}{27} = 0,4 \text{ mol}\]

Giả sử số mol của Fe₃O₄ là \(nFe₃O₄\).

Theo phương trình phản ứng:

\[8 \text{ mol Al} \text{ phản ứng với } 3 \text{ mol Fe₃O₄}\]

Vậy:

\[0,4 \text{ mol Al} \text{ sẽ phản ứng với } 0,15 \text{ mol Fe₃O₄}\]

Khối lượng của Fe₃O₄ cần dùng:

\[mFe₃O₄ = 0,15 \times 232 = 34,8 \text{ gam}\]

\[0,15 \text{ mol Fe₃O₄ sẽ sinh ra } 0,45 \text{ mol Fe}\]

Khối lượng Fe sinh ra:

\[mFe = 0,45 \times 56 = 25,2 \text{ gam}\]

- Tính số mol Al₂O₃ sinh ra:

\[0,15 \text{ mol Fe₃O₄ sẽ sinh ra } 0,2 \text{ mol Al₂O₃}\]

Khối lượng Al₂O₃ sinh ra:

\[mAl₂O₃ = 0,2 \times 102 = 20,4 \text{ gam}\]

- Tổng khối lượng sản phẩm: \(45,6 \text{ gam}\)

- Phần trăm khối lượng của Fe: \(55,26\%\)

- Phần trăm khối lượng của Al₂O₃: \(44,74\%\)

Vậy, khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là 25,2 gam và phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp sản phẩm là:

- Fe: 55,26%

- Al₂O₃: 44,74% .

3 câu trả lời 257

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 8