Để tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu, ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Xác định số mol khí H₂ thu được:**

\[
\text{Thể tích khí H₂ thu được} = 0.56 \text{ lít}
\]

Vì khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), ta sử dụng công thức:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{0.56}{22.4} = 0.025 \text{ mol}
\]

2. **Lập phương trình hóa học:**

- Phản ứng của Al với HCl:

\[
2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
\]

- Phản ứng của Fe với HCl:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

Giả sử số mol của Al là \( x \) và số mol của Fe là \( y \).

Tổng số mol khí H₂ thu được là do cả hai phản ứng tạo ra:

\[
3x + y = 0.025
\]

3. **Tính tổng khối lượng của hỗn hợp:**

Tổng khối lượng hỗn hợp là 0.83 g:

\[
27x + 56y = 0.83
\]

4. **Giải hệ phương trình:**

Từ hai phương trình:

\[
\begin{cases}
3x + y = 0.025 \\
27x + 56y = 0.83
\end{cases}
\]

Giải phương trình thứ nhất cho \( y \):

\[
y = 0.025 - 3x
\]

Thay \( y \) vào phương trình thứ hai:

\[
27x + 56(0.025 - 3x) = 0.83
\]

\[
27x + 1.4 - 168x = 0.83
\]

\[
-141x + 1.4 = 0.83
\]

\[
-141x = -0.57
\]

\[
x = \frac{0.57}{141} \approx 0.00404
\]

Tính \( y \):

\[
y = 0.025 - 3(0.00404) \approx 0.01288
\]

5. **Tính khối lượng của từng kim loại:**

- Khối lượng Al:

\[
m_{\text{Al}} = 27x = 27 \times 0.00404 = 0.10908 \text{ g}
\]

- Khối lượng Fe:

\[
m_{\text{Fe}} = 56y = 56 \times 0.01288 = 0.72128 \text{ g}
\]

6. **Tính phần trăm khối lượng:**

- Phần trăm khối lượng của Al:

\[
\% \text{Al} = \frac{m_{\text{Al}}}{m_{\text{hỗn hợp}}} \times 100\% = \frac{0.10908}{0.83} \times 100\% \approx 13.14\%
\]

- Phần trăm khối lượng của Fe:

\[
\% \text{Fe} = \frac{m_{\text{Fe}}}{m_{\text{hỗn hợp}}} \times 100\% = \frac{0.72128}{0.83} \times 100\% \approx 86.86\%
\]

Vậy thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
- Al: \( 13.14\% \)
- Fe: \( 86.86\% \)