Đầu tiên, chúng ta cần viết phương trình hóa học cho phản ứng giữa axit clohiđric (HCl) và kim loại magiê (Mg) và sắt (Fe):

\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]
\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\]

Đây là phản ứng của kim loại với axit, tạo ra khí hiđro và muối của axit tương ứng với kim loại.

Sau đó, ta tính toán số mol khí hiđro được sinh ra từ 9,916 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn:
\[n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{9.916}{24.79} \approx 0.4 \, \text{mol}\]

Vì mỗi mol khí hiđro được tạo ra từ mỗi mol kim loại (Mg hoặc Fe) trong hỗn hợp, nên tổng số mol kim loại trong hỗn hợp ban đầu là 0.4 mol.

Do đó, khối lượng của từng kim loại có thể tính được bằng cách sử dụng khối lượng mol của từng kim loại:

- Khối lượng mol của Mg là 24.305 g/mol.
- Khối lượng mol của Fe là 55.845 g/mol.

Vậy, khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là \(0.4 \times 24.305 = 9.722 \, \text{g}\).

Khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là \(16 - 9.722 = 6.278 \, \text{g}\).

Vậy, ta đã tính được khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu là 9.722 g cho Mg và 6.278 g cho Fe.