Để giải bài toán này, trước hết ta cần viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra giữa magiê (Mg) và sắt (Fe) với axit clohidric (HCl):

\( \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \)
\( \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \)

Ta biết rằng 1 mol H2 chiếm thể tích 24,79 lít ở điều kiện tiêu chuẩn, vì vậy 9,9 lít H2 sẽ tương đương với:

\[
\frac{9.9 \text{ l}}{24.79 \text{ l/mol}} = 0.4 \text{ mol H}_2
\]

Như vậy, số mol HCl cần dùng để tạo ra 0.4 mol H2 là 0.2 mol.

Do phản ứng giữa Mg và HCl, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2, nên số mol Mg trong phản ứng là 0.4 mol.

Tương tự, do phản ứng giữa Fe và HCl, 1 mol Fe cũng tạo ra 1 mol H2, nên số mol Fe trong phản ứng cũng là 0.4 mol.

Tính khối lượng của magiê và sắt trong hỗn hợp ban đầu:

- Khối lượng magiê: \( 0.4 \text{ mol} \times 24.305 \text{ g/mol} = 9.722 \text{ g} \)
- Khối lượng sắt: \( 0.4 \text{ mol} \times 55.845 \text{ g/mol} = 22.338 \text{ g} \)

Tổng khối lượng của magiê và sắt trong hỗn hợp ban đầu là:

\( 9.722 \text{ g} + 22.338 \text{ g} = 32.06 \text{ g} \)