Để giải bài toán này, ta cần biết phản ứng giữa khí clo và sắt, sau đó sử dụng phương trình hoá học để tính thể tích khí clo cần dùng.

Phản ứng giữa khí clo và sắt:
\[2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\]

Theo phản ứng trên, 2 mol sắt (Fe) tương ứng với 3 mol khí clo (\(3Cl_2\)).

Khối lượng mol của FeCl3 (sắt (III) clorua) là 162,5 g/mol.

Vậy để có 162,5 g FeCl3 cần \( \frac{3}{2} \times 162,5\) g khí clo.

Từ đó, ta tính được thể tích của khí clo (\(Cl_2\)) theo điều kiện tiêu chuẩn (đkc) bằng công thức:

\[V = \frac{n \times V_{m0}}{N_A}\]

Trong đó:
- \(V\) là thể tích khí clo cần dùng (được tính ở \(0^\circ C\) và \(1 atm\), nghĩa là điều kiện tiêu chuẩn).
- \(n\) là số mol của khí clo cần dùng.
- \(V_{m0}\) là thể tích mol của khí clo ở điều kiện tiêu chuẩn, tương đương với \(22,4 \, \text{l/mol}\).
- \(N_A\) là số Avogadro, tương đương với \(6,022 \times 10^{23}\).

Tính toán:

\[n = \frac{3}{2} \times \frac{162,5}{162,5} = \frac{3}{2} \, \text{mol}\]

\[V = \frac{3/2 \times 22,4}{6,022 \times 10^{23}} \, \text{l} \approx 0,165 \, \text{l}\]

Vậy, đáp án là C. 0,165 lít.