Để xác định tốc độ phản ứng khi tăng nồng độ Cl2 lên gấp đôi, chúng ta cần biết tỉ lệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ của các chất tham gia trong phản ứng. Theo định luật tốc độ phản ứng, tỉ lệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia có thể được biểu diễn bằng công thức sau:

\[ \text{Tốc độ phản ứng} \propto [\text{Cl}_2]^\alpha \]

Trong phản ứng \( Al + Cl_2 \rightarrow AlCl_3 \), chỉ có Cl2 là chất tham gia được thay đổi nồng độ, nên tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của Cl2. Đối với phản ứng này, theo các nghiên cứu thực nghiệm, thường được xác định \( \alpha = 1 \), tức là tốc độ phản ứng thay đổi tỉ lệ thuận với nồng độ Cl2.

Do đó, khi tăng nồng độ Cl2 lên gấp đôi, tốc độ phản ứng cũng tăng gấp đôi.