Để lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron, ta cần xác định chất khử, chất oxi hóa, và ghi rõ quá trình oxi hóa và quá trình khử.

1. \( \text{Cu} + \text{Cl}_2 \):
- Chất khử: \( \text{Cu} \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Cl}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{Cu} \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2e^- \)
- Quá trình khử: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \)
- Phương trình hóa học: \( \text{Cu} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cl}^- \)

2. \( \text{Al} + \text{Br}_2 \):
- Chất khử: \( \text{Al} \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Br}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{Al} \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3e^- \)
- Quá trình khử: \( \text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^- \)
- Phương trình hóa học: \( 2\text{Al} + 3\text{Br}_2 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 6\text{Br}^- \)

3. \( \text{Na} + \text{I}_2 \):
- Chất khử: \( \text{Na} \)
- Chất oxi hóa: \( \text{I}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^- \)
- Quá trình khử: \( \text{I}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{I}^- \)
- Phương trình hóa học: \( 2\text{Na} + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{I}^- \)

4. \( \text{Fe} + \text{Cl}_2 \):
- Chất khử: \( \text{Fe} \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Cl}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{Fe} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2e^- \)
- Quá trình khử: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \)
- Phương trình hóa học: \( \text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{Fe}^{2+} + 2\text{Cl}^- \)

5. \( \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \):
- Chất khử: \( \text{H}_2 \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Cl}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^- \)
- Quá trình khử: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \)
- Phương trình hóa học: \( \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \)

6. \( \text{Br}_2 + \text{KOH} \):
- Chất khử: \( \text{Br}_2 \)
- Chất oxi hóa: \( \text{KOH} \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{KOH} + 2e^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- \)
- Quá trình khử: \( \text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^- \)
- Phương trình hóa học: \( \text{Br}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Br}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \)

7. \( \text{Cl}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \):
- Chất khử: \( \text{Ca(OH)}_2 \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Cl}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \)
- Quá trình khử: \( \text{Ca(OH)}_2 + 2e^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \)
- Phương trình hóa học: \( \text{Cl}_2 + 2\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2\text{Ca}^{2+} + 4\text{Cl}^- + 2\text{OH}^- \)

8. \( \text{Cl}_2 + \text{KBr} \):
- Chất khử: \( \text{KBr} \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Cl}_2 \)
- Quá trình oxi hóa: \( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- \)
- Quá trình khử: \( \text{KBr} + e^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{Br}^- \)
- Phương trình hóa học: \( \text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{K}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{Br}_2 \)

9. \( \text{Br}_2 + \text{NaI} \):
- Chất khử: \( \text{NaI} \)
- Chất oxi hóa: \( \text{Br}_2 \)

Để lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron, ta cần xác định chất khử, chất oxi hóa, và ghi rõ quá trình oxi hóa và quá trình khử.

1. Cu+Cl2Cu+Cl2:
- Chất khử: CuCu
- Chất oxi hóa: Cl2Cl2
- Quá trình oxi hóa: Cu→Cu2++2e−Cu→Cu2++2�−
- Quá trình khử: Cl2+2e−→2Cl−Cl2+2�−→2Cl−
- Phương trình hóa học: Cu+Cl2→Cu2++2Cl−Cu+Cl2→Cu2++2Cl−

2. Al+Br2Al+Br2:
- Chất khử: AlAl
- Chất oxi hóa: Br2Br2
- Quá trình oxi hóa: Al→Al3++3e−Al→Al3++3�−
- Quá trình khử: Br2+2e−→2Br−Br2+2�−→2Br−
- Phương trình hóa học: 2Al+3Br2→2Al3++6Br−2Al+3Br2→2Al3++6Br−

3. Na+I2Na+I2:
- Chất khử: NaNa
- Chất oxi hóa: I2I2
- Quá trình oxi hóa: Na→Na++e−Na→Na++�−
- Quá trình khử: I2+2e−→2I−I2+2�−→2I−
- Phương trình hóa học: 2Na+I2→2Na++2I−2Na+I2→2Na++2I−

4. Fe+Cl2Fe+Cl2:
- Chất khử: FeFe
- Chất oxi hóa: Cl2Cl2
- Quá trình oxi hóa: Fe→Fe2++2e−Fe→Fe2++2�−
- Quá trình khử: Cl2+2e−→2Cl−Cl2+2�−→2Cl−
- Phương trình hóa học: Fe+Cl2→Fe2++2Cl−Fe+Cl2→Fe2++2Cl−

5. H2+Cl2H2+Cl2:
- Chất khử: H2H2
- Chất oxi hóa: Cl2Cl2
- Quá trình oxi hóa: H2→2H++2e−H2→2H++2�−
- Quá trình khử: Cl2+2e−→2Cl−Cl2+2�−→2Cl−
- Phương trình hóa học: H2+Cl2→2H++2Cl−H2+Cl2→2H++2Cl−

6. Br2+KOHBr2+KOH:
- Chất khử: Br2Br2
- Chất oxi hóa: KOHKOH
- Quá trình oxi hóa: KOH+2e−→K++OH−KOH+2�−→K++OH−
- Quá trình khử: Br2+2e−→2Br−Br2+2�−→2Br−
- Phương trình hóa học: Br2+2KOH→2K++2Br−+H2O+O2Br2+2KOH→2K++2Br−+H2O+O2

7. Cl2+Ca(OH)2Cl2+Ca(OH)2:
- Chất khử: Ca(OH)2Ca(OH)2
- Chất oxi hóa: Cl2Cl2
- Quá trình oxi hóa: Cl2+2e−→2Cl−Cl2+2�−→2Cl−
- Quá trình khử: Ca(OH)2+2e−→Ca2++2OH−Ca(OH)2+2�−→Ca2++2OH−
- Phương trình hóa học: Cl2+2Ca(OH)2→2Ca2++4Cl−+2OH−Cl2+2Ca(OH)2→2Ca2++4Cl−+2OH−

8. Cl2+KBrCl2+KBr:
- Chất khử: KBrKBr
- Chất oxi hóa: Cl2Cl2
- Quá trình oxi hóa: Cl2+2e−→2Cl−Cl2+2�−→2Cl−
- Quá trình khử: KBr+e−→K++Br−KBr+�−→K++Br−
- Phương trình hóa học: Cl2+2KBr→2K++2Cl−+Br2Cl2+2KBr→2K++2Cl−+Br2

9. Br2+NaIBr2+NaI:
- Chất khử: NaINaI

- chất oxy:br2