Quảng cáo
1 câu trả lời 348
Để tính enthalpy chuẩn của phản ứng, ta sử dụng định lý enthalpy chuẩn của phản ứng:
ΔH°rxn = Σ(ΔH°f, products) - Σ(ΔH°f, reactants)
Trước hết, chúng ta cần biết enthalpy chuẩn của các chất tham gia phản ứng và các sản phẩm.
Theo thông tin đã cho:
ΔH°f(C2H6) = -84,7 kJ/mol
ΔH°f(CO2) = -393,5 kJ/mol
ΔH°f(H2O) = -285,8 kJ/mol
ΔH°f(O2) = 0 kJ/mol (vì O2 ở trạng thái phân tử)
Giờ chúng ta sẽ tính enthalpy chuẩn của phản ứng:
ΔH°rxn = [2ΔH°f(CO2) + 3ΔH°f(H2O)] - [ΔH°f(C2H6) + 7/2ΔH°f(O2)]
ΔH°rxn = [2*(-393,5) + 3*(-285,8)] - [(-84,7) + 7/2*0]
ΔH°rxn = [-787 - 857,4] - [-84,7]
ΔH°rxn = -1644,4 + 84,7
ΔH°rxn = -1559,7 kJ/mol
Vậy enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là -1559,7 kJ/mol.
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Hỏi từ APP VIETJACK99922
-
Hỏi từ APP VIETJACK
Đã trả lời bởi chuyên gia
63938 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
58966 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
41991 -
Hỏi từ APP VIETJACK
Đã trả lời bởi chuyên gia
38932
